1.سهلة
ما كمية الحرارة q اللازمة لتسخين 150 g من الماء من 20 °C إلى 90 °C؟ الحرارة النوعية للماء 4,18 J/(g·°C). أعطِ الإجابة بالـ kJ.
m = 150 gT1 = 20 °CT2 = 90 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
ورقة عمل قياس الحرارة (المسعرية) والإنثالبي مع الإجابات
2.سهلة
تُضاف 24 kJ من الحرارة إلى 500 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)). أوجد الارتفاع في درجة الحرارة ΔT.
q = 24 kJm = 500 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.متوسطة
قطعة من الرصاص كتلتها 100 g (c = 0,129 J/(g·°C)) عند 190 °C تُلقى في 250 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 23 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 100 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 250 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.متوسطة
قطعة من الحديد كتلتها 75 g (c = 0,449 J/(g·°C)) عند 110 °C تُلقى في 150 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 24 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 75 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 150 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد الحرارة q المنطلقة عند الاحتراق الكامل لـ 10 g من C2H5OH (M = 46,07 g/mol): C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). أعطِ q عددًا موجبًا.
ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد الحرارة q المنطلقة عند الاحتراق الكامل لـ 250 g من C2H6 (M = 30,07 g/mol): 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). أعطِ q عددًا موجبًا.
ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
مفتاح الإجابات
- 1. q = 43,89 kJ
- 2. ΔT = 11,48 °C
- 3. Tf = 25,04 °C
- 4. Tf = 28,38 °C
- 5. q = 296,7 kJ
- 6. q = 12967 kJ
حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.