1.سهلة
ما كمية الحرارة q اللازمة لتسخين 200 g من الماء من 28 °C إلى 45 °C؟ الحرارة النوعية للماء 4,18 J/(g·°C). أعطِ الإجابة بالـ kJ.
m = 200 gT1 = 28 °CT2 = 45 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
ورقة عمل قياس الحرارة (المسعرية) والإنثالبي مع الإجابات
2.سهلة
ما كمية الحرارة q اللازمة لتسخين 1000 g من الماء من 22 °C إلى 80 °C؟ الحرارة النوعية للماء 4,18 J/(g·°C). أعطِ الإجابة بالـ kJ.
m = 1000 gT1 = 22 °CT2 = 80 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.متوسطة
قطعة من الخارصين كتلتها 75 g (c = 0,388 J/(g·°C)) عند 120 °C تُلقى في 300 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 18 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 75 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 300 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.متوسطة
قطعة من النحاس كتلتها 50 g (c = 0,385 J/(g·°C)) عند 170 °C تُلقى في 200 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 21 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 50 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 200 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد الحرارة q المنطلقة عند الاحتراق الكامل لـ 250 g من C2H5OH (M = 46,07 g/mol): C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). أعطِ q عددًا موجبًا.
ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد الحرارة q المنطلقة عند الاحتراق الكامل لـ 100 g من C4H10 (M = 58,12 g/mol): 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). أعطِ q عددًا موجبًا.
ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
مفتاح الإجابات
- 1. q = 14,21 kJ
- 2. q = 242,4 kJ
- 3. Tf = 20,31 °C
- 4. Tf = 24,35 °C
- 5. q = 7416 kJ
- 6. q = 4951 kJ
حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.