1.سهلة
تُضاف 18 kJ من الحرارة إلى 750 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)). أوجد الارتفاع في درجة الحرارة ΔT.
q = 18 kJm = 750 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
ورقة عمل قياس الحرارة (المسعرية) والإنثالبي مع الإجابات
2.سهلة
ما كمية الحرارة q اللازمة لتسخين 500 g من الماء من 10 °C إلى 95 °C؟ الحرارة النوعية للماء 4,18 J/(g·°C). أعطِ الإجابة بالـ kJ.
m = 500 gT1 = 10 °CT2 = 95 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.متوسطة
قطعة من الرصاص كتلتها 250 g (c = 0,129 J/(g·°C)) عند 180 °C تُلقى في 100 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 16 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 250 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 100 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.متوسطة
قطعة من الخارصين كتلتها 50 g (c = 0,388 J/(g·°C)) عند 160 °C تُلقى في 300 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 18 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 50 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 300 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد ΔH° للتفاعل C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).
ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد ΔH° للتفاعل C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).
ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
مفتاح الإجابات
- 1. ΔT = 5,742 °C
- 2. q = 177,7 kJ
- 3. Tf = 27,75 °C
- 4. Tf = 20,16 °C
- 5. ΔH° = −1367 kJ
- 6. ΔH° = −2802 kJ
حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.