1.سهلة
تُضاف 59 kJ من الحرارة إلى 150 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)). أوجد الارتفاع في درجة الحرارة ΔT.
q = 59 kJm = 150 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
ورقة عمل قياس الحرارة (المسعرية) والإنثالبي مع الإجابات
2.سهلة
ما كمية الحرارة q اللازمة لتسخين 250 g من الماء من 14 °C إلى 70 °C؟ الحرارة النوعية للماء 4,18 J/(g·°C). أعطِ الإجابة بالـ kJ.
m = 250 gT1 = 14 °CT2 = 70 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.متوسطة
قطعة من الحديد كتلتها 75 g (c = 0,449 J/(g·°C)) عند 190 °C تُلقى في 250 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 24 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 75 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 250 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.متوسطة
قطعة من الخارصين كتلتها 250 g (c = 0,388 J/(g·°C)) عند 130 °C تُلقى في 150 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 22 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 250 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 150 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد الحرارة q المنطلقة عند الاحتراق الكامل لـ 25 g من CH3OH (M = 32,04 g/mol): 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). أعطِ q عددًا موجبًا.
ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد ΔH° للتفاعل 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).
ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
مفتاح الإجابات
- 1. ΔT = 94,1 °C
- 2. q = 58,52 kJ
- 3. Tf = 29,18 °C
- 4. Tf = 36,47 °C
- 5. q = 566,8 kJ
- 6. ΔH° = −1453 kJ
حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.