1.سهلة
ما كمية الحرارة q اللازمة لتسخين 250 g من الماء من 29 °C إلى 70 °C؟ الحرارة النوعية للماء 4,18 J/(g·°C). أعطِ الإجابة بالـ kJ.
m = 250 gT1 = 29 °CT2 = 70 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
ورقة عمل قياس الحرارة (المسعرية) والإنثالبي مع الإجابات
2.سهلة
تُضاف 49 kJ من الحرارة إلى 200 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)). أوجد الارتفاع في درجة الحرارة ΔT.
q = 49 kJm = 200 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.متوسطة
قطعة من الحديد كتلتها 200 g (c = 0,449 J/(g·°C)) عند 160 °C تُلقى في 150 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 20 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 200 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 150 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.متوسطة
قطعة من الخارصين كتلتها 150 g (c = 0,388 J/(g·°C)) عند 200 °C تُلقى في 150 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 19 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 150 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 150 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد ΔH° للتفاعل 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).
ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد الحرارة q المنطلقة عند الاحتراق الكامل لـ 50 g من C4H10 (M = 58,12 g/mol): 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l). أعطِ q عددًا موجبًا.
ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
مفتاح الإجابات
- 1. q = 42,84 kJ
- 2. ΔT = 58,61 °C
- 3. Tf = 37,54 °C
- 4. Tf = 34,37 °C
- 5. ΔH° = −3119 kJ
- 6. q = 2475 kJ
حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.