1.سهلة
ما كمية الحرارة q اللازمة لتسخين 200 g من الماء من 28 °C إلى 65 °C؟ الحرارة النوعية للماء 4,18 J/(g·°C). أعطِ الإجابة بالـ kJ.
m = 200 gT1 = 28 °CT2 = 65 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
ورقة عمل قياس الحرارة (المسعرية) والإنثالبي مع الإجابات
2.سهلة
ما كمية الحرارة q اللازمة لتسخين 300 g من الماء من 18 °C إلى 55 °C؟ الحرارة النوعية للماء 4,18 J/(g·°C). أعطِ الإجابة بالـ kJ.
m = 300 gT1 = 18 °CT2 = 55 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.متوسطة
قطعة من الخارصين كتلتها 75 g (c = 0,388 J/(g·°C)) عند 200 °C تُلقى في 400 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 19 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 75 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 400 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.متوسطة
قطعة من الحديد كتلتها 250 g (c = 0,449 J/(g·°C)) عند 130 °C تُلقى في 100 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 16 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 250 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 100 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد ΔH° للتفاعل 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).
ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد الحرارة q المنطلقة عند الاحتراق الكامل لـ 100 g من CH3OH (M = 32,04 g/mol): 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). أعطِ q عددًا موجبًا.
ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
مفتاح الإجابات
- 1. q = 30,93 kJ
- 2. q = 46,4 kJ
- 3. Tf = 22,1 °C
- 4. Tf = 40,13 °C
- 5. ΔH° = −5755 kJ
- 6. q = 2267 kJ
حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.