1.سهلة
ما كمية الحرارة q اللازمة لتسخين 300 g من الماء من 21 °C إلى 65 °C؟ الحرارة النوعية للماء 4,18 J/(g·°C). أعطِ الإجابة بالـ kJ.
m = 300 gT1 = 21 °CT2 = 65 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
ورقة عمل قياس الحرارة (المسعرية) والإنثالبي مع الإجابات
2.سهلة
ما كمية الحرارة q اللازمة لتسخين 1000 g من الماء من 14 °C إلى 75 °C؟ الحرارة النوعية للماء 4,18 J/(g·°C). أعطِ الإجابة بالـ kJ.
m = 1000 gT1 = 14 °CT2 = 75 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.متوسطة
قطعة من النحاس كتلتها 250 g (c = 0,385 J/(g·°C)) عند 170 °C تُلقى في 150 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 19 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 250 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 150 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.متوسطة
قطعة من الألومنيوم كتلتها 200 g (c = 0,897 J/(g·°C)) عند 160 °C تُلقى في 250 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 15 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 200 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 250 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد ΔH° للتفاعل CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).
ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد ΔH° للتفاعل 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).
ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
مفتاح الإجابات
- 1. q = 55,18 kJ
- 2. q = 255 kJ
- 3. Tf = 39,1 °C
- 4. Tf = 36,25 °C
- 5. ΔH° = −890,3 kJ
- 6. ΔH° = −3119 kJ
حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.