1.سهلة
ما كمية الحرارة q اللازمة لتسخين 500 g من الماء من 21 °C إلى 80 °C؟ الحرارة النوعية للماء 4,18 J/(g·°C). أعطِ الإجابة بالـ kJ.
m = 500 gT1 = 21 °CT2 = 80 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
ورقة عمل قياس الحرارة (المسعرية) والإنثالبي مع الإجابات
2.سهلة
ما كمية الحرارة q اللازمة لتسخين 1000 g من الماء من 12 °C إلى 40 °C؟ الحرارة النوعية للماء 4,18 J/(g·°C). أعطِ الإجابة بالـ kJ.
m = 1000 gT1 = 12 °CT2 = 40 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.متوسطة
قطعة من النحاس كتلتها 75 g (c = 0,385 J/(g·°C)) عند 110 °C تُلقى في 200 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 19 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 75 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 200 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.متوسطة
قطعة من الألومنيوم كتلتها 150 g (c = 0,897 J/(g·°C)) عند 140 °C تُلقى في 250 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 22 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 150 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 250 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد الحرارة q المنطلقة عند الاحتراق الكامل لـ 50 g من C6H12O6 (M = 180,16 g/mol): C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). أعطِ q عددًا موجبًا.
ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد الحرارة q المنطلقة عند الاحتراق الكامل لـ 25 g من C2H6 (M = 30,07 g/mol): 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). أعطِ q عددًا موجبًا.
ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
مفتاح الإجابات
- 1. q = 123,3 kJ
- 2. q = 117 kJ
- 3. Tf = 22,04 °C
- 4. Tf = 35,46 °C
- 5. q = 777,6 kJ
- 6. q = 1297 kJ
حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.