1.سهلة
ما كمية الحرارة q اللازمة لتسخين 250 g من الماء من 10 °C إلى 40 °C؟ الحرارة النوعية للماء 4,18 J/(g·°C). أعطِ الإجابة بالـ kJ.
m = 250 gT1 = 10 °CT2 = 40 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
ورقة عمل قياس الحرارة (المسعرية) والإنثالبي مع الإجابات
2.سهلة
ما كمية الحرارة q اللازمة لتسخين 100 g من الماء من 11 °C إلى 85 °C؟ الحرارة النوعية للماء 4,18 J/(g·°C). أعطِ الإجابة بالـ kJ.
m = 100 gT1 = 11 °CT2 = 85 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.متوسطة
قطعة من الخارصين كتلتها 250 g (c = 0,388 J/(g·°C)) عند 140 °C تُلقى في 400 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 16 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 250 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 400 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.متوسطة
قطعة من النحاس كتلتها 100 g (c = 0,385 J/(g·°C)) عند 200 °C تُلقى في 400 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 22 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 100 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 400 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد ΔH° للتفاعل 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).
ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد الحرارة q المنطلقة عند الاحتراق الكامل لـ 20 g من C2H6 (M = 30,07 g/mol): 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). أعطِ q عددًا موجبًا.
ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
مفتاح الإجابات
- 1. q = 31,35 kJ
- 2. q = 30,93 kJ
- 3. Tf = 22,8 °C
- 4. Tf = 26,01 °C
- 5. ΔH° = −3119 kJ
- 6. q = 1037 kJ
حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.