1.سهلة
ما كمية الحرارة q اللازمة لتسخين 150 g من الماء من 20 °C إلى 45 °C؟ الحرارة النوعية للماء 4,18 J/(g·°C). أعطِ الإجابة بالـ kJ.
m = 150 gT1 = 20 °CT2 = 45 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
ورقة عمل قياس الحرارة (المسعرية) والإنثالبي مع الإجابات
2.سهلة
ما كمية الحرارة q اللازمة لتسخين 150 g من الماء من 28 °C إلى 75 °C؟ الحرارة النوعية للماء 4,18 J/(g·°C). أعطِ الإجابة بالـ kJ.
m = 150 gT1 = 28 °CT2 = 75 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.متوسطة
قطعة من الخارصين كتلتها 200 g (c = 0,388 J/(g·°C)) عند 120 °C تُلقى في 300 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 23 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 200 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 300 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.متوسطة
قطعة من الخارصين كتلتها 50 g (c = 0,388 J/(g·°C)) عند 110 °C تُلقى في 150 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 25 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 50 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 150 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد الحرارة q المنطلقة عند الاحتراق الكامل لـ 50 g من C6H12O6 (M = 180,16 g/mol): C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). أعطِ q عددًا موجبًا.
ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد الحرارة q المنطلقة عند الاحتراق الكامل لـ 20 g من C2H5OH (M = 46,07 g/mol): C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). أعطِ q عددًا موجبًا.
ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
مفتاح الإجابات
- 1. q = 15,68 kJ
- 2. q = 29,47 kJ
- 3. Tf = 28,65 °C
- 4. Tf = 27,55 °C
- 5. q = 777,6 kJ
- 6. q = 593,3 kJ
حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.