1.سهلة
تُضاف 6 kJ من الحرارة إلى 750 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)). أوجد الارتفاع في درجة الحرارة ΔT.
q = 6 kJm = 750 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
ورقة عمل قياس الحرارة (المسعرية) والإنثالبي مع الإجابات
2.سهلة
تُضاف 71 kJ من الحرارة إلى 1000 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)). أوجد الارتفاع في درجة الحرارة ΔT.
q = 71 kJm = 1000 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.متوسطة
قطعة من الخارصين كتلتها 50 g (c = 0,388 J/(g·°C)) عند 120 °C تُلقى في 150 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 15 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 50 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 150 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.متوسطة
قطعة من النحاس كتلتها 150 g (c = 0,385 J/(g·°C)) عند 150 °C تُلقى في 150 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 19 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 150 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 150 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد الحرارة q المنطلقة عند الاحتراق الكامل لـ 50 g من CH3OH (M = 32,04 g/mol): 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). أعطِ q عددًا موجبًا.
ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد ΔH° للتفاعل 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).
ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
مفتاح الإجابات
- 1. ΔT = 1,914 °C
- 2. ΔT = 16,99 °C
- 3. Tf = 18,15 °C
- 4. Tf = 30,05 °C
- 5. q = 1134 kJ
- 6. ΔH° = −5755 kJ
حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.