1.سهلة
تُضاف 66 kJ من الحرارة إلى 1000 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)). أوجد الارتفاع في درجة الحرارة ΔT.
q = 66 kJm = 1000 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
ورقة عمل قياس الحرارة (المسعرية) والإنثالبي مع الإجابات
2.سهلة
ما كمية الحرارة q اللازمة لتسخين 100 g من الماء من 21 °C إلى 65 °C؟ الحرارة النوعية للماء 4,18 J/(g·°C). أعطِ الإجابة بالـ kJ.
m = 100 gT1 = 21 °CT2 = 65 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.متوسطة
قطعة من النحاس كتلتها 50 g (c = 0,385 J/(g·°C)) عند 180 °C تُلقى في 200 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 16 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 50 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 200 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.متوسطة
قطعة من الحديد كتلتها 75 g (c = 0,449 J/(g·°C)) عند 100 °C تُلقى في 400 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 24 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 75 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 400 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد الحرارة q المنطلقة عند الاحتراق الكامل لـ 50 g من C3H8 (M = 44,1 g/mol): C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). أعطِ q عددًا موجبًا.
ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد الحرارة q المنطلقة عند الاحتراق الكامل لـ 250 g من CH3OH (M = 32,04 g/mol): 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). أعطِ q عددًا موجبًا.
ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
مفتاح الإجابات
- 1. ΔT = 15,79 °C
- 2. q = 18,39 kJ
- 3. Tf = 19,69 °C
- 4. Tf = 25,5 °C
- 5. q = 2517 kJ
- 6. q = 5668 kJ
حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.