1.سهلة
ما كمية الحرارة q اللازمة لتسخين 750 g من الماء من 15 °C إلى 60 °C؟ الحرارة النوعية للماء 4,18 J/(g·°C). أعطِ الإجابة بالـ kJ.
m = 750 gT1 = 15 °CT2 = 60 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
ورقة عمل قياس الحرارة (المسعرية) والإنثالبي مع الإجابات
2.سهلة
تُضاف 54 kJ من الحرارة إلى 400 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)). أوجد الارتفاع في درجة الحرارة ΔT.
q = 54 kJm = 400 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.متوسطة
قطعة من النحاس كتلتها 100 g (c = 0,385 J/(g·°C)) عند 180 °C تُلقى في 150 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 24 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 100 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 150 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.متوسطة
قطعة من الألومنيوم كتلتها 150 g (c = 0,897 J/(g·°C)) عند 200 °C تُلقى في 400 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 17 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 150 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 400 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد ΔH° للتفاعل C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).
ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد ΔH° للتفاعل 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).
ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
مفتاح الإجابات
- 1. q = 141,1 kJ
- 2. ΔT = 32,3 °C
- 3. Tf = 33,02 °C
- 4. Tf = 30,63 °C
- 5. ΔH° = −2220 kJ
- 6. ΔH° = −5755 kJ
حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.