1.سهلة
ما كمية الحرارة q اللازمة لتسخين 1000 g من الماء من 16 °C إلى 75 °C؟ الحرارة النوعية للماء 4,18 J/(g·°C). أعطِ الإجابة بالـ kJ.
m = 1000 gT1 = 16 °CT2 = 75 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
ورقة عمل قياس الحرارة (المسعرية) والإنثالبي مع الإجابات
2.سهلة
ما كمية الحرارة q اللازمة لتسخين 100 g من الماء من 21 °C إلى 50 °C؟ الحرارة النوعية للماء 4,18 J/(g·°C). أعطِ الإجابة بالـ kJ.
m = 100 gT1 = 21 °CT2 = 50 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.متوسطة
قطعة من النحاس كتلتها 75 g (c = 0,385 J/(g·°C)) عند 150 °C تُلقى في 100 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 22 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 75 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 100 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.متوسطة
قطعة من الخارصين كتلتها 150 g (c = 0,388 J/(g·°C)) عند 130 °C تُلقى في 200 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 24 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 150 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 200 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد ΔH° للتفاعل C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).
ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد الحرارة q المنطلقة عند الاحتراق الكامل لـ 10 g من C3H8 (M = 44,1 g/mol): C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). أعطِ q عددًا موجبًا.
ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
مفتاح الإجابات
- 1. q = 246,6 kJ
- 2. q = 12,12 kJ
- 3. Tf = 30,27 °C
- 4. Tf = 30,9 °C
- 5. ΔH° = −1367 kJ
- 6. q = 503,4 kJ
حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.