1.سهلة
ما كمية الحرارة q اللازمة لتسخين 1000 g من الماء من 10 °C إلى 45 °C؟ الحرارة النوعية للماء 4,18 J/(g·°C). أعطِ الإجابة بالـ kJ.
m = 1000 gT1 = 10 °CT2 = 45 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
ورقة عمل قياس الحرارة (المسعرية) والإنثالبي مع الإجابات
2.سهلة
تُضاف 58 kJ من الحرارة إلى 500 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)). أوجد الارتفاع في درجة الحرارة ΔT.
q = 58 kJm = 500 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.متوسطة
قطعة من الحديد كتلتها 200 g (c = 0,449 J/(g·°C)) عند 90 °C تُلقى في 400 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 15 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 200 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 400 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.متوسطة
قطعة من الرصاص كتلتها 50 g (c = 0,129 J/(g·°C)) عند 170 °C تُلقى في 100 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 19 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 50 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 100 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد الحرارة q المنطلقة عند الاحتراق الكامل لـ 25 g من C6H12O6 (M = 180,16 g/mol): C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). أعطِ q عددًا موجبًا.
ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد الحرارة q المنطلقة عند الاحتراق الكامل لـ 20 g من CH4 (M = 16,04 g/mol): CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). أعطِ q عددًا موجبًا.
ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
مفتاح الإجابات
- 1. q = 146,3 kJ
- 2. ΔT = 27,75 °C
- 3. Tf = 18,82 °C
- 4. Tf = 21,29 °C
- 5. q = 388,8 kJ
- 6. q = 1110 kJ
حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.