1.سهلة
ما كمية الحرارة q اللازمة لتسخين 400 g من الماء من 18 °C إلى 95 °C؟ الحرارة النوعية للماء 4,18 J/(g·°C). أعطِ الإجابة بالـ kJ.
m = 400 gT1 = 18 °CT2 = 95 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
ورقة عمل قياس الحرارة (المسعرية) والإنثالبي مع الإجابات
2.سهلة
ما كمية الحرارة q اللازمة لتسخين 500 g من الماء من 27 °C إلى 55 °C؟ الحرارة النوعية للماء 4,18 J/(g·°C). أعطِ الإجابة بالـ kJ.
m = 500 gT1 = 27 °CT2 = 55 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.متوسطة
قطعة من النحاس كتلتها 200 g (c = 0,385 J/(g·°C)) عند 160 °C تُلقى في 400 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 22 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 200 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 400 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.متوسطة
قطعة من الرصاص كتلتها 250 g (c = 0,129 J/(g·°C)) عند 130 °C تُلقى في 200 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 23 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 250 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 200 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد الحرارة q المنطلقة عند الاحتراق الكامل لـ 250 g من C2H6 (M = 30,07 g/mol): 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). أعطِ q عددًا موجبًا.
ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد الحرارة q المنطلقة عند الاحتراق الكامل لـ 250 g من CH3OH (M = 32,04 g/mol): 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). أعطِ q عددًا موجبًا.
ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
مفتاح الإجابات
- 1. q = 128,7 kJ
- 2. q = 58,52 kJ
- 3. Tf = 28,08 °C
- 4. Tf = 26,97 °C
- 5. q = 12967 kJ
- 6. q = 5668 kJ
حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.