1.سهلة
ما كمية الحرارة q اللازمة لتسخين 500 g من الماء من 27 °C إلى 70 °C؟ الحرارة النوعية للماء 4,18 J/(g·°C). أعطِ الإجابة بالـ kJ.
m = 500 gT1 = 27 °CT2 = 70 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
ورقة عمل قياس الحرارة (المسعرية) والإنثالبي مع الإجابات
2.سهلة
ما كمية الحرارة q اللازمة لتسخين 300 g من الماء من 25 °C إلى 55 °C؟ الحرارة النوعية للماء 4,18 J/(g·°C). أعطِ الإجابة بالـ kJ.
m = 300 gT1 = 25 °CT2 = 55 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.متوسطة
قطعة من الحديد كتلتها 50 g (c = 0,449 J/(g·°C)) عند 160 °C تُلقى في 150 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 16 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 50 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 150 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.متوسطة
قطعة من الحديد كتلتها 150 g (c = 0,449 J/(g·°C)) عند 130 °C تُلقى في 300 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 24 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 150 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 300 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد ΔH° للتفاعل C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).
ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد الحرارة q المنطلقة عند الاحتراق الكامل لـ 250 g من CH4 (M = 16,04 g/mol): CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). أعطِ q عددًا موجبًا.
ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
مفتاح الإجابات
- 1. q = 89,87 kJ
- 2. q = 37,62 kJ
- 3. Tf = 20,98 °C
- 4. Tf = 29,4 °C
- 5. ΔH° = −2802 kJ
- 6. q = 13876 kJ
حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.