1.سهلة
تُضاف 18 kJ من الحرارة إلى 250 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)). أوجد الارتفاع في درجة الحرارة ΔT.
q = 18 kJm = 250 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
ورقة عمل قياس الحرارة (المسعرية) والإنثالبي مع الإجابات
2.سهلة
ما كمية الحرارة q اللازمة لتسخين 400 g من الماء من 14 °C إلى 65 °C؟ الحرارة النوعية للماء 4,18 J/(g·°C). أعطِ الإجابة بالـ kJ.
m = 400 gT1 = 14 °CT2 = 65 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.متوسطة
قطعة من الألومنيوم كتلتها 150 g (c = 0,897 J/(g·°C)) عند 110 °C تُلقى في 200 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 25 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 150 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 200 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.متوسطة
قطعة من الألومنيوم كتلتها 250 g (c = 0,897 J/(g·°C)) عند 190 °C تُلقى في 300 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 24 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 250 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 300 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد ΔH° للتفاعل CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).
ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد الحرارة q المنطلقة عند الاحتراق الكامل لـ 250 g من CH3OH (M = 32,04 g/mol): 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). أعطِ q عددًا موجبًا.
ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
مفتاح الإجابات
- 1. ΔT = 17,22 °C
- 2. q = 85,27 kJ
- 3. Tf = 36,78 °C
- 4. Tf = 49,18 °C
- 5. ΔH° = −890,3 kJ
- 6. q = 5668 kJ
حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.