1.سهلة
تُضاف 34 kJ من الحرارة إلى 1000 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)). أوجد الارتفاع في درجة الحرارة ΔT.
q = 34 kJm = 1000 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
ورقة عمل قياس الحرارة (المسعرية) والإنثالبي مع الإجابات
2.سهلة
ما كمية الحرارة q اللازمة لتسخين 500 g من الماء من 12 °C إلى 70 °C؟ الحرارة النوعية للماء 4,18 J/(g·°C). أعطِ الإجابة بالـ kJ.
m = 500 gT1 = 12 °CT2 = 70 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.متوسطة
قطعة من الحديد كتلتها 150 g (c = 0,449 J/(g·°C)) عند 150 °C تُلقى في 250 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 15 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 150 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 250 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.متوسطة
قطعة من النحاس كتلتها 150 g (c = 0,385 J/(g·°C)) عند 120 °C تُلقى في 400 g من الماء (c = 4,18 J/(g·°C)) عند 19 °C في كوب معزول. أوجد درجة الحرارة النهائية Tf.
mmetal = 150 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 400 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد ΔH° للتفاعل CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).
ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.صعبة
استخدم إنثالبيات التكوين القياسية لإيجاد الحرارة q المنطلقة عند الاحتراق الكامل لـ 10 g من CH4 (M = 16,04 g/mol): CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). أعطِ q عددًا موجبًا.
ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
مفتاح الإجابات
- 1. ΔT = 8,134 °C
- 2. q = 121,2 kJ
- 3. Tf = 23,17 °C
- 4. Tf = 22,37 °C
- 5. ΔH° = −890,3 kJ
- 6. q = 555 kJ
حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.