ورقة عمل المولارية والتخفيف مع الإجابات

ورقة عمل مجانية قابلة للطباعة في المولارية والتخفيف: 6 مسألة من السهل إلى مستوى الامتحان، مع مفتاح الإجابات. اطبعها أو احفظها بصيغة PDF.

ورقة عمل جديدةتدرّب عبر الإنترنت مع التلميحات

للمعلمين: يمكن طباعتها ونسخها واستخدامها في الصف مجانًا. كل ورقة عمل جديدة لها قيم جديدة ومفتاح إجابات خاص بها. نقدّر إضافة رابط إلى ExamProblems في صفحة مقررك.

الاسم: ____________________   التاريخ: ____________

1.سهلة
33 g KClV = 250 mL

يُذاب 33 g من KCl (M = 74,55 g/mol) في الماء لتحضير 250 mL من المحلول. أوجد المولارية c.

m = 33 gM = 74,55 g/molV = 250 mL
c = mol/L
2.سهلة
35 g CaCl2​V = 250 mL

يُذاب 35 g من CaCl2 (M = 110,98 g/mol) في الماء لتحضير 250 mL من المحلول. أوجد المولارية c.

m = 35 gM = 110,98 g/molV = 250 mL
c = mol/L
3.متوسطة
2,5 mol/LV1​0,1 mol/L200 mL

تحتاج إلى 200 mL من محلول تركيزه 0,1 mol/L ولديك محلول أصلي (مخزون) تركيزه 2,5 mol/L. ما كمية الماء Vwater التي تضيفها إلى المحلول الأصلي؟

c1 = 2,5 mol/Lc2 = 0,1 mol/LV2 = 200 mL
Vwater = mL
4.متوسطة
1 mol/LV1​ = ?0,25 mol/L250 mL

تحتاج إلى 250 mL من محلول تركيزه 0,25 mol/L ولديك محلول أصلي (مخزون) تركيزه 1 mol/L. ما حجم المحلول الأصلي V1 الذي تحتاجه؟

c1 = 1 mol/Lc2 = 0,25 mol/LV2 = 250 mL
V1 = mL
5.صعبة
1 mol/L250 mL0,05 mol/L400 mLc = ?650 mL

يُخلط 250 mL من محلول تركيزه 1 mol/L مع 400 mL من محلول للمادة نفسها تركيزه 0,05 mol/L. أوجد تركيز المزيج c (الحجوم قابلة للجمع).

c1 = 1 mol/LV1 = 250 mLc2 = 0,05 mol/LV2 = 400 mL
c = mol/L
6.صعبة
0,8 mol/L300 mL1,2 mol/L200 mLc = ?500 mL

يُخلط 300 mL من محلول تركيزه 0,8 mol/L مع 200 mL من محلول للمادة نفسها تركيزه 1,2 mol/L. أوجد تركيز المزيج c (الحجوم قابلة للجمع).

c1 = 0,8 mol/LV1 = 300 mLc2 = 1,2 mol/LV2 = 200 mL
c = mol/L

مفتاح الإجابات

  1. 1. c = 1,771 mol/L
  2. 2. c = 1,261 mol/L
  3. 3. Vwater = 192 mL
  4. 4. V1 = 62,5 mL
  5. 5. c = 0,4154 mol/L
  6. 6. c = 0,96 mol/L

حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.