ورقة عمل المولارية والتخفيف مع الإجابات

ورقة عمل مجانية قابلة للطباعة في المولارية والتخفيف: 6 مسألة من السهل إلى مستوى الامتحان، مع مفتاح الإجابات. اطبعها أو احفظها بصيغة PDF.

ورقة عمل جديدةتدرّب عبر الإنترنت مع التلميحات

للمعلمين: يمكن طباعتها ونسخها واستخدامها في الصف مجانًا. كل ورقة عمل جديدة لها قيم جديدة ومفتاح إجابات خاص بها. نقدّر إضافة رابط إلى ExamProblems في صفحة مقررك.

الاسم: ____________________   التاريخ: ____________

1.سهلة
10 g CuSO4​V = 1000 mL

يُذاب 10 g من CuSO4 (M = 159,61 g/mol) في الماء لتحضير 1000 mL من المحلول. أوجد المولارية c.

m = 10 gM = 159,61 g/molV = 1000 mL
c = mol/L
2.سهلة
16 g KMnO4​V = 750 mL

يُذاب 16 g من KMnO4 (M = 158,03 g/mol) في الماء لتحضير 750 mL من المحلول. أوجد المولارية c.

m = 16 gM = 158,03 g/molV = 750 mL
c = mol/L
3.متوسطة
3 mol/LV1​0,1 mol/L500 mL

تحتاج إلى 500 mL من محلول تركيزه 0,1 mol/L ولديك محلول أصلي (مخزون) تركيزه 3 mol/L. ما كمية الماء Vwater التي تضيفها إلى المحلول الأصلي؟

c1 = 3 mol/Lc2 = 0,1 mol/LV2 = 500 mL
Vwater = mL
4.متوسطة
0,5 mol/LV1​ = ?0,2 mol/L1000 mL

تحتاج إلى 1000 mL من محلول تركيزه 0,2 mol/L ولديك محلول أصلي (مخزون) تركيزه 0,5 mol/L. ما حجم المحلول الأصلي V1 الذي تحتاجه؟

c1 = 0,5 mol/Lc2 = 0,2 mol/LV2 = 1000 mL
V1 = mL
5.صعبة
0,5 mol/L150 mL0,1 mol/L500 mLc = ?650 mL

يُخلط 150 mL من محلول تركيزه 0,5 mol/L مع 500 mL من محلول للمادة نفسها تركيزه 0,1 mol/L. أوجد تركيز المزيج c (الحجوم قابلة للجمع).

c1 = 0,5 mol/LV1 = 150 mLc2 = 0,1 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L
6.صعبة
0,25 mol/L250 mL0,3 mol/L500 mLc = ?750 mL

يُخلط 250 mL من محلول تركيزه 0,25 mol/L مع 500 mL من محلول للمادة نفسها تركيزه 0,3 mol/L. أوجد تركيز المزيج c (الحجوم قابلة للجمع).

c1 = 0,25 mol/LV1 = 250 mLc2 = 0,3 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L

مفتاح الإجابات

  1. 1. c = 0,06265 mol/L
  2. 2. c = 0,135 mol/L
  3. 3. Vwater = 483,3 mL
  4. 4. V1 = 400 mL
  5. 5. c = 0,1923 mol/L
  6. 6. c = 0,2833 mol/L

حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.