ورقة عمل المولارية والتخفيف مع الإجابات

ورقة عمل مجانية قابلة للطباعة في المولارية والتخفيف: 6 مسألة من السهل إلى مستوى الامتحان، مع مفتاح الإجابات. اطبعها أو احفظها بصيغة PDF.

ورقة عمل جديدةتدرّب عبر الإنترنت مع التلميحات

للمعلمين: يمكن طباعتها ونسخها واستخدامها في الصف مجانًا. كل ورقة عمل جديدة لها قيم جديدة ومفتاح إجابات خاص بها. نقدّر إضافة رابط إلى ExamProblems في صفحة مقررك.

الاسم: ____________________   التاريخ: ____________

1.سهلة
11,5 g NaClV = 100 mL

يُذاب 11,5 g من NaCl (M = 58,44 g/mol) في الماء لتحضير 100 mL من المحلول. أوجد المولارية c.

m = 11,5 gM = 58,44 g/molV = 100 mL
c = mol/L
2.سهلة
20,5 g KClV = 250 mL

يُذاب 20,5 g من KCl (M = 74,55 g/mol) في الماء لتحضير 250 mL من المحلول. أوجد المولارية c.

m = 20,5 gM = 74,55 g/molV = 250 mL
c = mol/L
3.متوسطة
2 mol/LV1​0,05 mol/L100 mL

تحتاج إلى 100 mL من محلول تركيزه 0,05 mol/L ولديك محلول أصلي (مخزون) تركيزه 2 mol/L. ما كمية الماء Vwater التي تضيفها إلى المحلول الأصلي؟

c1 = 2 mol/Lc2 = 0,05 mol/LV2 = 100 mL
Vwater = mL
4.متوسطة
3 mol/LV1​ = ?0,3 mol/L1000 mL

تحتاج إلى 1000 mL من محلول تركيزه 0,3 mol/L ولديك محلول أصلي (مخزون) تركيزه 3 mol/L. ما حجم المحلول الأصلي V1 الذي تحتاجه؟

c1 = 3 mol/Lc2 = 0,3 mol/LV2 = 1000 mL
V1 = mL
5.صعبة
1,5 mol/L200 mL0,05 mol/L500 mLc = ?700 mL

يُخلط 200 mL من محلول تركيزه 1,5 mol/L مع 500 mL من محلول للمادة نفسها تركيزه 0,05 mol/L. أوجد تركيز المزيج c (الحجوم قابلة للجمع).

c1 = 1,5 mol/LV1 = 200 mLc2 = 0,05 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L
6.صعبة
0,5 mol/L300 mL0,05 mol/L250 mLc = ?550 mL

يُخلط 300 mL من محلول تركيزه 0,5 mol/L مع 250 mL من محلول للمادة نفسها تركيزه 0,05 mol/L. أوجد تركيز المزيج c (الحجوم قابلة للجمع).

c1 = 0,5 mol/LV1 = 300 mLc2 = 0,05 mol/LV2 = 250 mL
c = mol/L

مفتاح الإجابات

  1. 1. c = 1,968 mol/L
  2. 2. c = 1,1 mol/L
  3. 3. Vwater = 97,5 mL
  4. 4. V1 = 100 mL
  5. 5. c = 0,4643 mol/L
  6. 6. c = 0,2955 mol/L

حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.