ورقة عمل المولارية والتخفيف مع الإجابات

ورقة عمل مجانية قابلة للطباعة في المولارية والتخفيف: 6 مسألة من السهل إلى مستوى الامتحان، مع مفتاح الإجابات. اطبعها أو احفظها بصيغة PDF.

ورقة عمل جديدةتدرّب عبر الإنترنت مع التلميحات

للمعلمين: يمكن طباعتها ونسخها واستخدامها في الصف مجانًا. كل ورقة عمل جديدة لها قيم جديدة ومفتاح إجابات خاص بها. نقدّر إضافة رابط إلى ExamProblems في صفحة مقررك.

الاسم: ____________________   التاريخ: ____________

1.سهلة
11 g NaOHV = 1000 mL

يُذاب 11 g من NaOH (M = 40 g/mol) في الماء لتحضير 1000 mL من المحلول. أوجد المولارية c.

m = 11 gM = 40 g/molV = 1000 mL
c = mol/L
2.سهلة
12,5 g NaOHV = 500 mL

يُذاب 12,5 g من NaOH (M = 40 g/mol) في الماء لتحضير 500 mL من المحلول. أوجد المولارية c.

m = 12,5 gM = 40 g/molV = 500 mL
c = mol/L
3.متوسطة
3 mol/LV1​ = ?0,5 mol/L250 mL

تحتاج إلى 250 mL من محلول تركيزه 0,5 mol/L ولديك محلول أصلي (مخزون) تركيزه 3 mol/L. ما حجم المحلول الأصلي V1 الذي تحتاجه؟

c1 = 3 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 250 mL
V1 = mL
4.متوسطة
2,5 mol/LV1​ = ?0,5 mol/L200 mL

تحتاج إلى 200 mL من محلول تركيزه 0,5 mol/L ولديك محلول أصلي (مخزون) تركيزه 2,5 mol/L. ما حجم المحلول الأصلي V1 الذي تحتاجه؟

c1 = 2,5 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 200 mL
V1 = mL
5.صعبة
0,5 mol/L300 mL0,75 mol/L200 mLc = ?500 mL

يُخلط 300 mL من محلول تركيزه 0,5 mol/L مع 200 mL من محلول للمادة نفسها تركيزه 0,75 mol/L. أوجد تركيز المزيج c (الحجوم قابلة للجمع).

c1 = 0,5 mol/LV1 = 300 mLc2 = 0,75 mol/LV2 = 200 mL
c = mol/L
6.صعبة
0,2 mol/L200 mL0,75 mol/L100 mLc = ?300 mL

يُخلط 200 mL من محلول تركيزه 0,2 mol/L مع 100 mL من محلول للمادة نفسها تركيزه 0,75 mol/L. أوجد تركيز المزيج c (الحجوم قابلة للجمع).

c1 = 0,2 mol/LV1 = 200 mLc2 = 0,75 mol/LV2 = 100 mL
c = mol/L

مفتاح الإجابات

  1. 1. c = 0,275 mol/L
  2. 2. c = 0,625 mol/L
  3. 3. V1 = 41,67 mL
  4. 4. V1 = 40 mL
  5. 5. c = 0,6 mol/L
  6. 6. c = 0,3833 mol/L

حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.