1.سهلة
يُذاب 36,5 g من KCl (M = 74,55 g/mol) في الماء لتحضير 100 mL من المحلول. أوجد المولارية c.
m = 36,5 gM = 74,55 g/molV = 100 mL
c = mol/L
ورقة عمل المولارية والتخفيف مع الإجابات
2.سهلة
يُذاب 6,5 g من NaOH (M = 40 g/mol) في الماء لتحضير 750 mL من المحلول. أوجد المولارية c.
m = 6,5 gM = 40 g/molV = 750 mL
c = mol/L
3.متوسطة
تحتاج إلى 250 mL من محلول تركيزه 0,3 mol/L ولديك محلول أصلي (مخزون) تركيزه 4 mol/L. ما حجم المحلول الأصلي V1 الذي تحتاجه؟
c1 = 4 mol/Lc2 = 0,3 mol/LV2 = 250 mL
V1 = mL
4.متوسطة
تحتاج إلى 100 mL من محلول تركيزه 0,25 mol/L ولديك محلول أصلي (مخزون) تركيزه 1,5 mol/L. ما حجم المحلول الأصلي V1 الذي تحتاجه؟
c1 = 1,5 mol/Lc2 = 0,25 mol/LV2 = 100 mL
V1 = mL
5.صعبة
يُخلط 300 mL من محلول تركيزه 1,5 mol/L مع 400 mL من محلول للمادة نفسها تركيزه 0,05 mol/L. أوجد تركيز المزيج c (الحجوم قابلة للجمع).
c1 = 1,5 mol/LV1 = 300 mLc2 = 0,05 mol/LV2 = 400 mL
c = mol/L
6.صعبة
يُخلط 50 mL من محلول تركيزه 0,2 mol/L مع 100 mL من محلول للمادة نفسها تركيزه 0,6 mol/L. أوجد تركيز المزيج c (الحجوم قابلة للجمع).
c1 = 0,2 mol/LV1 = 50 mLc2 = 0,6 mol/LV2 = 100 mL
c = mol/L
مفتاح الإجابات
- 1. c = 4,896 mol/L
- 2. c = 0,2167 mol/L
- 3. V1 = 18,75 mL
- 4. V1 = 16,67 mL
- 5. c = 0,6714 mol/L
- 6. c = 0,4667 mol/L
حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.