1.سهلة
يُذاب 31 g من NaOH (M = 40 g/mol) في الماء لتحضير 1000 mL من المحلول. أوجد المولارية c.
m = 31 gM = 40 g/molV = 1000 mL
c = mol/L
ورقة عمل المولارية والتخفيف مع الإجابات
2.سهلة
يُذاب 18,5 g من Na2CO3 (M = 105,99 g/mol) في الماء لتحضير 750 mL من المحلول. أوجد المولارية c.
m = 18,5 gM = 105,99 g/molV = 750 mL
c = mol/L
3.متوسطة
تحتاج إلى 250 mL من محلول تركيزه 0,25 mol/L ولديك محلول أصلي (مخزون) تركيزه 0,5 mol/L. ما حجم المحلول الأصلي V1 الذي تحتاجه؟
c1 = 0,5 mol/Lc2 = 0,25 mol/LV2 = 250 mL
V1 = mL
4.متوسطة
تحتاج إلى 250 mL من محلول تركيزه 0,3 mol/L ولديك محلول أصلي (مخزون) تركيزه 3 mol/L. ما حجم المحلول الأصلي V1 الذي تحتاجه؟
c1 = 3 mol/Lc2 = 0,3 mol/LV2 = 250 mL
V1 = mL
5.صعبة
يُخلط 300 mL من محلول تركيزه 0,4 mol/L مع 50 mL من محلول للمادة نفسها تركيزه 0,05 mol/L. أوجد تركيز المزيج c (الحجوم قابلة للجمع).
c1 = 0,4 mol/LV1 = 300 mLc2 = 0,05 mol/LV2 = 50 mL
c = mol/L
6.صعبة
يُخلط 300 mL من محلول تركيزه 0,8 mol/L مع 250 mL من محلول للمادة نفسها تركيزه 0,1 mol/L. أوجد تركيز المزيج c (الحجوم قابلة للجمع).
c1 = 0,8 mol/LV1 = 300 mLc2 = 0,1 mol/LV2 = 250 mL
c = mol/L
مفتاح الإجابات
- 1. c = 0,775 mol/L
- 2. c = 0,2327 mol/L
- 3. V1 = 125 mL
- 4. V1 = 25 mL
- 5. c = 0,35 mol/L
- 6. c = 0,4818 mol/L
حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.