ورقة عمل المولارية والتخفيف مع الإجابات

ورقة عمل مجانية قابلة للطباعة في المولارية والتخفيف: 6 مسألة من السهل إلى مستوى الامتحان، مع مفتاح الإجابات. اطبعها أو احفظها بصيغة PDF.

ورقة عمل جديدةتدرّب عبر الإنترنت مع التلميحات

للمعلمين: يمكن طباعتها ونسخها واستخدامها في الصف مجانًا. كل ورقة عمل جديدة لها قيم جديدة ومفتاح إجابات خاص بها. نقدّر إضافة رابط إلى ExamProblems في صفحة مقررك.

الاسم: ____________________   التاريخ: ____________

1.سهلة
30 g KClV = 1000 mL

يُذاب 30 g من KCl (M = 74,55 g/mol) في الماء لتحضير 1000 mL من المحلول. أوجد المولارية c.

m = 30 gM = 74,55 g/molV = 1000 mL
c = mol/L
2.سهلة
26 g KMnO4​V = 750 mL

يُذاب 26 g من KMnO4 (M = 158,03 g/mol) في الماء لتحضير 750 mL من المحلول. أوجد المولارية c.

m = 26 gM = 158,03 g/molV = 750 mL
c = mol/L
3.متوسطة
0,5 mol/LV1​ = ?0,05 mol/L250 mL

تحتاج إلى 250 mL من محلول تركيزه 0,05 mol/L ولديك محلول أصلي (مخزون) تركيزه 0,5 mol/L. ما حجم المحلول الأصلي V1 الذي تحتاجه؟

c1 = 0,5 mol/Lc2 = 0,05 mol/LV2 = 250 mL
V1 = mL
4.متوسطة
1,5 mol/LV1​0,2 mol/L500 mL

تحتاج إلى 500 mL من محلول تركيزه 0,2 mol/L ولديك محلول أصلي (مخزون) تركيزه 1,5 mol/L. ما كمية الماء Vwater التي تضيفها إلى المحلول الأصلي؟

c1 = 1,5 mol/Lc2 = 0,2 mol/LV2 = 500 mL
Vwater = mL
5.صعبة
1 mol/L300 mL0,05 mol/L200 mLc = ?500 mL

يُخلط 300 mL من محلول تركيزه 1 mol/L مع 200 mL من محلول للمادة نفسها تركيزه 0,05 mol/L. أوجد تركيز المزيج c (الحجوم قابلة للجمع).

c1 = 1 mol/LV1 = 300 mLc2 = 0,05 mol/LV2 = 200 mL
c = mol/L
6.صعبة
0,2 mol/L300 mL2,5 mol/L200 mLc = ?500 mL

يُخلط 300 mL من محلول تركيزه 0,2 mol/L مع 200 mL من محلول للمادة نفسها تركيزه 2,5 mol/L. أوجد تركيز المزيج c (الحجوم قابلة للجمع).

c1 = 0,2 mol/LV1 = 300 mLc2 = 2,5 mol/LV2 = 200 mL
c = mol/L

مفتاح الإجابات

  1. 1. c = 0,4024 mol/L
  2. 2. c = 0,2194 mol/L
  3. 3. V1 = 25 mL
  4. 4. Vwater = 433,3 mL
  5. 5. c = 0,62 mol/L
  6. 6. c = 1,12 mol/L

حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.