ورقة عمل المولارية والتخفيف مع الإجابات

ورقة عمل مجانية قابلة للطباعة في المولارية والتخفيف: 6 مسألة من السهل إلى مستوى الامتحان، مع مفتاح الإجابات. اطبعها أو احفظها بصيغة PDF.

ورقة عمل جديدةتدرّب عبر الإنترنت مع التلميحات

للمعلمين: يمكن طباعتها ونسخها واستخدامها في الصف مجانًا. كل ورقة عمل جديدة لها قيم جديدة ومفتاح إجابات خاص بها. نقدّر إضافة رابط إلى ExamProblems في صفحة مقررك.

الاسم: ____________________   التاريخ: ____________

1.سهلة
500 mLc = 0,15 mol/L

ما الكتلة m من NaCl (M = 58,44 g/mol) اللازمة لتحضير 500 mL من محلول تركيزه 0,15 mol/L؟

V = 500 mLc = 0,15 mol/LM = 58,44 g/mol
m = g
2.سهلة
16,5 g C6​H12​O6​V = 100 mL

يُذاب 16,5 g من C6H12O6 (M = 180,16 g/mol) في الماء لتحضير 100 mL من المحلول. أوجد المولارية c.

m = 16,5 gM = 180,16 g/molV = 100 mL
c = mol/L
3.متوسطة
5 mol/LV1​ = ?0,2 mol/L200 mL

تحتاج إلى 200 mL من محلول تركيزه 0,2 mol/L ولديك محلول أصلي (مخزون) تركيزه 5 mol/L. ما حجم المحلول الأصلي V1 الذي تحتاجه؟

c1 = 5 mol/Lc2 = 0,2 mol/LV2 = 200 mL
V1 = mL
4.متوسطة
1 mol/LV1​0,5 mol/L250 mL

تحتاج إلى 250 mL من محلول تركيزه 0,5 mol/L ولديك محلول أصلي (مخزون) تركيزه 1 mol/L. ما كمية الماء Vwater التي تضيفها إلى المحلول الأصلي؟

c1 = 1 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 250 mL
Vwater = mL
5.صعبة
0,25 mol/L250 mL0,05 mol/L500 mLc = ?750 mL

يُخلط 250 mL من محلول تركيزه 0,25 mol/L مع 500 mL من محلول للمادة نفسها تركيزه 0,05 mol/L. أوجد تركيز المزيج c (الحجوم قابلة للجمع).

c1 = 0,25 mol/LV1 = 250 mLc2 = 0,05 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L
6.صعبة
1 mol/L200 mL0,6 mol/L500 mLc = ?700 mL

يُخلط 200 mL من محلول تركيزه 1 mol/L مع 500 mL من محلول للمادة نفسها تركيزه 0,6 mol/L. أوجد تركيز المزيج c (الحجوم قابلة للجمع).

c1 = 1 mol/LV1 = 200 mLc2 = 0,6 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L

مفتاح الإجابات

  1. 1. m = 4,383 g
  2. 2. c = 0,9159 mol/L
  3. 3. V1 = 8 mL
  4. 4. Vwater = 125 mL
  5. 5. c = 0,1167 mol/L
  6. 6. c = 0,7143 mol/L

حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.