ورقة عمل المولارية والتخفيف مع الإجابات

ورقة عمل مجانية قابلة للطباعة في المولارية والتخفيف: 6 مسألة من السهل إلى مستوى الامتحان، مع مفتاح الإجابات. اطبعها أو احفظها بصيغة PDF.

ورقة عمل جديدةتدرّب عبر الإنترنت مع التلميحات

للمعلمين: يمكن طباعتها ونسخها واستخدامها في الصف مجانًا. كل ورقة عمل جديدة لها قيم جديدة ومفتاح إجابات خاص بها. نقدّر إضافة رابط إلى ExamProblems في صفحة مقررك.

الاسم: ____________________   التاريخ: ____________

1.سهلة
22 g Na2​CO3​V = 1000 mL

يُذاب 22 g من Na2CO3 (M = 105,99 g/mol) في الماء لتحضير 1000 mL من المحلول. أوجد المولارية c.

m = 22 gM = 105,99 g/molV = 1000 mL
c = mol/L
2.سهلة
32 g C6​H12​O6​V = 250 mL

يُذاب 32 g من C6H12O6 (M = 180,16 g/mol) في الماء لتحضير 250 mL من المحلول. أوجد المولارية c.

m = 32 gM = 180,16 g/molV = 250 mL
c = mol/L
3.متوسطة
4 mol/LV1​ = ?0,3 mol/L200 mL

تحتاج إلى 200 mL من محلول تركيزه 0,3 mol/L ولديك محلول أصلي (مخزون) تركيزه 4 mol/L. ما حجم المحلول الأصلي V1 الذي تحتاجه؟

c1 = 4 mol/Lc2 = 0,3 mol/LV2 = 200 mL
V1 = mL
4.متوسطة
3 mol/LV1​0,1 mol/L100 mL

تحتاج إلى 100 mL من محلول تركيزه 0,1 mol/L ولديك محلول أصلي (مخزون) تركيزه 3 mol/L. ما كمية الماء Vwater التي تضيفها إلى المحلول الأصلي؟

c1 = 3 mol/Lc2 = 0,1 mol/LV2 = 100 mL
Vwater = mL
5.صعبة
0,1 mol/L300 mL0,05 mol/L100 mLc = ?400 mL

يُخلط 300 mL من محلول تركيزه 0,1 mol/L مع 100 mL من محلول للمادة نفسها تركيزه 0,05 mol/L. أوجد تركيز المزيج c (الحجوم قابلة للجمع).

c1 = 0,1 mol/LV1 = 300 mLc2 = 0,05 mol/LV2 = 100 mL
c = mol/L
6.صعبة
0,8 mol/L50 mL1,2 mol/L100 mLc = ?150 mL

يُخلط 50 mL من محلول تركيزه 0,8 mol/L مع 100 mL من محلول للمادة نفسها تركيزه 1,2 mol/L. أوجد تركيز المزيج c (الحجوم قابلة للجمع).

c1 = 0,8 mol/LV1 = 50 mLc2 = 1,2 mol/LV2 = 100 mL
c = mol/L

مفتاح الإجابات

  1. 1. c = 0,2076 mol/L
  2. 2. c = 0,7105 mol/L
  3. 3. V1 = 15 mL
  4. 4. Vwater = 96,67 mL
  5. 5. c = 0,0875 mol/L
  6. 6. c = 1,067 mol/L

حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.