ورقة عمل المولارية والتخفيف مع الإجابات

ورقة عمل مجانية قابلة للطباعة في المولارية والتخفيف: 6 مسألة من السهل إلى مستوى الامتحان، مع مفتاح الإجابات. اطبعها أو احفظها بصيغة PDF.

ورقة عمل جديدةتدرّب عبر الإنترنت مع التلميحات

للمعلمين: يمكن طباعتها ونسخها واستخدامها في الصف مجانًا. كل ورقة عمل جديدة لها قيم جديدة ومفتاح إجابات خاص بها. نقدّر إضافة رابط إلى ExamProblems في صفحة مقررك.

الاسم: ____________________   التاريخ: ____________

1.سهلة
4 g NaOHV = 750 mL

يُذاب 4 g من NaOH (M = 40 g/mol) في الماء لتحضير 750 mL من المحلول. أوجد المولارية c.

m = 4 gM = 40 g/molV = 750 mL
c = mol/L
2.سهلة
150 mLc = 0,25 mol/L

ما الكتلة m من CuSO4 (M = 159,61 g/mol) اللازمة لتحضير 150 mL من محلول تركيزه 0,25 mol/L؟

V = 150 mLc = 0,25 mol/LM = 159,61 g/mol
m = g
3.متوسطة
5 mol/LV1​0,3 mol/L500 mL

تحتاج إلى 500 mL من محلول تركيزه 0,3 mol/L ولديك محلول أصلي (مخزون) تركيزه 5 mol/L. ما كمية الماء Vwater التي تضيفها إلى المحلول الأصلي؟

c1 = 5 mol/Lc2 = 0,3 mol/LV2 = 500 mL
Vwater = mL
4.متوسطة
2 mol/LV1​0,25 mol/L200 mL

تحتاج إلى 200 mL من محلول تركيزه 0,25 mol/L ولديك محلول أصلي (مخزون) تركيزه 2 mol/L. ما كمية الماء Vwater التي تضيفها إلى المحلول الأصلي؟

c1 = 2 mol/Lc2 = 0,25 mol/LV2 = 200 mL
Vwater = mL
5.صعبة
1,5 mol/L150 mL0,75 mol/L200 mLc = ?350 mL

يُخلط 150 mL من محلول تركيزه 1,5 mol/L مع 200 mL من محلول للمادة نفسها تركيزه 0,75 mol/L. أوجد تركيز المزيج c (الحجوم قابلة للجمع).

c1 = 1,5 mol/LV1 = 150 mLc2 = 0,75 mol/LV2 = 200 mL
c = mol/L
6.صعبة
1 mol/L100 mL0,1 mol/L200 mLc = ?300 mL

يُخلط 100 mL من محلول تركيزه 1 mol/L مع 200 mL من محلول للمادة نفسها تركيزه 0,1 mol/L. أوجد تركيز المزيج c (الحجوم قابلة للجمع).

c1 = 1 mol/LV1 = 100 mLc2 = 0,1 mol/LV2 = 200 mL
c = mol/L

مفتاح الإجابات

  1. 1. c = 0,1333 mol/L
  2. 2. m = 5,985 g
  3. 3. Vwater = 470 mL
  4. 4. Vwater = 175 mL
  5. 5. c = 1,071 mol/L
  6. 6. c = 0,4 mol/L

حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.