ورقة عمل المولارية والتخفيف مع الإجابات

ورقة عمل مجانية قابلة للطباعة في المولارية والتخفيف: 6 مسألة من السهل إلى مستوى الامتحان، مع مفتاح الإجابات. اطبعها أو احفظها بصيغة PDF.

ورقة عمل جديدةتدرّب عبر الإنترنت مع التلميحات

للمعلمين: يمكن طباعتها ونسخها واستخدامها في الصف مجانًا. كل ورقة عمل جديدة لها قيم جديدة ومفتاح إجابات خاص بها. نقدّر إضافة رابط إلى ExamProblems في صفحة مقررك.

الاسم: ____________________   التاريخ: ____________

1.سهلة
500 mLc = 0,1 mol/L

ما الكتلة m من CuSO4 (M = 159,61 g/mol) اللازمة لتحضير 500 mL من محلول تركيزه 0,1 mol/L؟

V = 500 mLc = 0,1 mol/LM = 159,61 g/mol
m = g
2.سهلة
16 g NaOHV = 150 mL

يُذاب 16 g من NaOH (M = 40 g/mol) في الماء لتحضير 150 mL من المحلول. أوجد المولارية c.

m = 16 gM = 40 g/molV = 150 mL
c = mol/L
3.متوسطة
6 mol/LV1​0,4 mol/L250 mL

تحتاج إلى 250 mL من محلول تركيزه 0,4 mol/L ولديك محلول أصلي (مخزون) تركيزه 6 mol/L. ما كمية الماء Vwater التي تضيفها إلى المحلول الأصلي؟

c1 = 6 mol/Lc2 = 0,4 mol/LV2 = 250 mL
Vwater = mL
4.متوسطة
1,5 mol/LV1​ = ?0,4 mol/L500 mL

تحتاج إلى 500 mL من محلول تركيزه 0,4 mol/L ولديك محلول أصلي (مخزون) تركيزه 1,5 mol/L. ما حجم المحلول الأصلي V1 الذي تحتاجه؟

c1 = 1,5 mol/Lc2 = 0,4 mol/LV2 = 500 mL
V1 = mL
5.صعبة
0,1 mol/L50 mL1,2 mol/L400 mLc = ?450 mL

يُخلط 50 mL من محلول تركيزه 0,1 mol/L مع 400 mL من محلول للمادة نفسها تركيزه 1,2 mol/L. أوجد تركيز المزيج c (الحجوم قابلة للجمع).

c1 = 0,1 mol/LV1 = 50 mLc2 = 1,2 mol/LV2 = 400 mL
c = mol/L
6.صعبة
0,5 mol/L50 mL0,75 mol/L200 mLc = ?250 mL

يُخلط 50 mL من محلول تركيزه 0,5 mol/L مع 200 mL من محلول للمادة نفسها تركيزه 0,75 mol/L. أوجد تركيز المزيج c (الحجوم قابلة للجمع).

c1 = 0,5 mol/LV1 = 50 mLc2 = 0,75 mol/LV2 = 200 mL
c = mol/L

مفتاح الإجابات

  1. 1. m = 7,981 g
  2. 2. c = 2,667 mol/L
  3. 3. Vwater = 233,3 mL
  4. 4. V1 = 133,3 mL
  5. 5. c = 1,078 mol/L
  6. 6. c = 0,7 mol/L

حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.