ورقة عمل المولارية والتخفيف مع الإجابات

ورقة عمل مجانية قابلة للطباعة في المولارية والتخفيف: 6 مسألة من السهل إلى مستوى الامتحان، مع مفتاح الإجابات. اطبعها أو احفظها بصيغة PDF.

ورقة عمل جديدةتدرّب عبر الإنترنت مع التلميحات

للمعلمين: يمكن طباعتها ونسخها واستخدامها في الصف مجانًا. كل ورقة عمل جديدة لها قيم جديدة ومفتاح إجابات خاص بها. نقدّر إضافة رابط إلى ExamProblems في صفحة مقررك.

الاسم: ____________________   التاريخ: ____________

1.سهلة
31 g C6​H12​O6​V = 1000 mL

يُذاب 31 g من C6H12O6 (M = 180,16 g/mol) في الماء لتحضير 1000 mL من المحلول. أوجد المولارية c.

m = 31 gM = 180,16 g/molV = 1000 mL
c = mol/L
2.سهلة
9 g KClV = 500 mL

يُذاب 9 g من KCl (M = 74,55 g/mol) في الماء لتحضير 500 mL من المحلول. أوجد المولارية c.

m = 9 gM = 74,55 g/molV = 500 mL
c = mol/L
3.متوسطة
1 mol/LV1​ = ?0,25 mol/L100 mL

تحتاج إلى 100 mL من محلول تركيزه 0,25 mol/L ولديك محلول أصلي (مخزون) تركيزه 1 mol/L. ما حجم المحلول الأصلي V1 الذي تحتاجه؟

c1 = 1 mol/Lc2 = 0,25 mol/LV2 = 100 mL
V1 = mL
4.متوسطة
6 mol/LV1​0,1 mol/L1000 mL

تحتاج إلى 1000 mL من محلول تركيزه 0,1 mol/L ولديك محلول أصلي (مخزون) تركيزه 6 mol/L. ما كمية الماء Vwater التي تضيفها إلى المحلول الأصلي؟

c1 = 6 mol/Lc2 = 0,1 mol/LV2 = 1000 mL
Vwater = mL
5.صعبة
2 mol/L250 mL0,05 mol/L500 mLc = ?750 mL

يُخلط 250 mL من محلول تركيزه 2 mol/L مع 500 mL من محلول للمادة نفسها تركيزه 0,05 mol/L. أوجد تركيز المزيج c (الحجوم قابلة للجمع).

c1 = 2 mol/LV1 = 250 mLc2 = 0,05 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L
6.صعبة
1 mol/L100 mL0,1 mol/L500 mLc = ?600 mL

يُخلط 100 mL من محلول تركيزه 1 mol/L مع 500 mL من محلول للمادة نفسها تركيزه 0,1 mol/L. أوجد تركيز المزيج c (الحجوم قابلة للجمع).

c1 = 1 mol/LV1 = 100 mLc2 = 0,1 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L

مفتاح الإجابات

  1. 1. c = 0,1721 mol/L
  2. 2. c = 0,2414 mol/L
  3. 3. V1 = 25 mL
  4. 4. Vwater = 983,3 mL
  5. 5. c = 0,7 mol/L
  6. 6. c = 0,25 mol/L

حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.