1.سهلة
يُذاب 18,5 g من KMnO4 (M = 158,03 g/mol) في الماء لتحضير 500 mL من المحلول. أوجد المولارية c.
m = 18,5 gM = 158,03 g/molV = 500 mL
c = mol/L
ورقة عمل المولارية والتخفيف مع الإجابات
2.سهلة
ما الكتلة m من CaCl2 (M = 110,98 g/mol) اللازمة لتحضير 200 mL من محلول تركيزه 0,05 mol/L؟
V = 200 mLc = 0,05 mol/LM = 110,98 g/mol
m = g
3.متوسطة
تحتاج إلى 500 mL من محلول تركيزه 0,1 mol/L ولديك محلول أصلي (مخزون) تركيزه 3 mol/L. ما حجم المحلول الأصلي V1 الذي تحتاجه؟
c1 = 3 mol/Lc2 = 0,1 mol/LV2 = 500 mL
V1 = mL
4.متوسطة
تحتاج إلى 1000 mL من محلول تركيزه 0,25 mol/L ولديك محلول أصلي (مخزون) تركيزه 2 mol/L. ما حجم المحلول الأصلي V1 الذي تحتاجه؟
c1 = 2 mol/Lc2 = 0,25 mol/LV2 = 1000 mL
V1 = mL
5.صعبة
يُخلط 300 mL من محلول تركيزه 2 mol/L مع 250 mL من محلول للمادة نفسها تركيزه 0,6 mol/L. أوجد تركيز المزيج c (الحجوم قابلة للجمع).
c1 = 2 mol/LV1 = 300 mLc2 = 0,6 mol/LV2 = 250 mL
c = mol/L
6.صعبة
يُخلط 300 mL من محلول تركيزه 0,25 mol/L مع 400 mL من محلول للمادة نفسها تركيزه 3 mol/L. أوجد تركيز المزيج c (الحجوم قابلة للجمع).
c1 = 0,25 mol/LV1 = 300 mLc2 = 3 mol/LV2 = 400 mL
c = mol/L
مفتاح الإجابات
- 1. c = 0,2341 mol/L
- 2. m = 1,11 g
- 3. V1 = 16,67 mL
- 4. V1 = 125 mL
- 5. c = 1,364 mol/L
- 6. c = 1,821 mol/L
حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.