ورقة عمل المولارية والتخفيف مع الإجابات

ورقة عمل مجانية قابلة للطباعة في المولارية والتخفيف: 6 مسألة من السهل إلى مستوى الامتحان، مع مفتاح الإجابات. اطبعها أو احفظها بصيغة PDF.

ورقة عمل جديدةتدرّب عبر الإنترنت مع التلميحات

للمعلمين: يمكن طباعتها ونسخها واستخدامها في الصف مجانًا. كل ورقة عمل جديدة لها قيم جديدة ومفتاح إجابات خاص بها. نقدّر إضافة رابط إلى ExamProblems في صفحة مقررك.

الاسم: ____________________   التاريخ: ____________

1.سهلة
200 mLc = 1 mol/L

ما الكتلة m من KNO3 (M = 101,1 g/mol) اللازمة لتحضير 200 mL من محلول تركيزه 1 mol/L؟

V = 200 mLc = 1 mol/LM = 101,1 g/mol
m = g
2.سهلة
8,5 g NaOHV = 1000 mL

يُذاب 8,5 g من NaOH (M = 40 g/mol) في الماء لتحضير 1000 mL من المحلول. أوجد المولارية c.

m = 8,5 gM = 40 g/molV = 1000 mL
c = mol/L
3.متوسطة
5 mol/LV1​0,5 mol/L100 mL

تحتاج إلى 100 mL من محلول تركيزه 0,5 mol/L ولديك محلول أصلي (مخزون) تركيزه 5 mol/L. ما كمية الماء Vwater التي تضيفها إلى المحلول الأصلي؟

c1 = 5 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 100 mL
Vwater = mL
4.متوسطة
2 mol/LV1​0,2 mol/L100 mL

تحتاج إلى 100 mL من محلول تركيزه 0,2 mol/L ولديك محلول أصلي (مخزون) تركيزه 2 mol/L. ما كمية الماء Vwater التي تضيفها إلى المحلول الأصلي؟

c1 = 2 mol/Lc2 = 0,2 mol/LV2 = 100 mL
Vwater = mL
5.صعبة
0,5 mol/L50 mL0,1 mol/L250 mLc = ?300 mL

يُخلط 50 mL من محلول تركيزه 0,5 mol/L مع 250 mL من محلول للمادة نفسها تركيزه 0,1 mol/L. أوجد تركيز المزيج c (الحجوم قابلة للجمع).

c1 = 0,5 mol/LV1 = 50 mLc2 = 0,1 mol/LV2 = 250 mL
c = mol/L
6.صعبة
1,5 mol/L200 mL0,6 mol/L400 mLc = ?600 mL

يُخلط 200 mL من محلول تركيزه 1,5 mol/L مع 400 mL من محلول للمادة نفسها تركيزه 0,6 mol/L. أوجد تركيز المزيج c (الحجوم قابلة للجمع).

c1 = 1,5 mol/LV1 = 200 mLc2 = 0,6 mol/LV2 = 400 mL
c = mol/L

مفتاح الإجابات

  1. 1. m = 20,22 g
  2. 2. c = 0,2125 mol/L
  3. 3. Vwater = 90 mL
  4. 4. Vwater = 90 mL
  5. 5. c = 0,1667 mol/L
  6. 6. c = 0,9 mol/L

حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.