1.سهلة
محلول قيمة pH له 4,7. أوجد تركيز أيون الهيدرونيوم [H₃O⁺] بوحدة mol/L.
pH = 4,7
[H₃O⁺] = mol/L
ورقة عمل pH والمحاليل المنظمة مع الإجابات
2.سهلة
أوجد pH pH لمحلول NaOH، وهو قاعدة قوية، تركيزه 0,1 mol/L عند 25 °C.
c = 0,1 mol/L
pH =
3.متوسطة
أوجد pH pH لمحلول تركيزه 0,5 mol/L من حمض الأسيتيك (Ka = 1,8 × 10⁻⁵).
c = 0,5 mol/LKa = 1,8 × 10⁻⁵
pH =
4.متوسطة
أوجد pH pH لمحلول تركيزه 0,2 mol/L من حمض اللاكتيك (Ka = 0,00014).
c = 0,2 mol/LKa = 0,00014
pH =
5.صعبة
يحتوي محلول منظم حجمه 1,00 L على 0,2 mol من حمض اللاكتيك و0,1 mol من قاعدته المرافقة (Ka = 0,00014). يُضاف 0,01 mol من NaOH. أوجد pH الجديد pH.
n(HA) = 0,2 moln(A⁻) = 0,1 moln(OH⁻) = 0,01 molKa = 0,00014
pH =
6.صعبة
يحتوي محلول منظم على 0,25 mol/L من حمض الأسيتيك و0,1 mol/L من ملح الصوديوم الخاص به. Ka = 1,8 × 10⁻⁵. أوجد pH pH للمحلول المنظم.
[HA] = 0,25[A⁻] = 0,1Ka = 1,8 × 10⁻⁵
pH =
مفتاح الإجابات
- 1. [H₃O⁺] = 1,995 × 10⁻⁵ mol/L
- 2. pH = 13
- 3. pH = 2,524
- 4. pH = 2,282
- 5. pH = 3,617
- 6. pH = 4,347
حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.