1.سهلة
محلول قيمة pH له 4,7. أوجد تركيز أيون الهيدرونيوم [H₃O⁺] بوحدة mol/L.
pH = 4,7
[H₃O⁺] = mol/L
ورقة عمل pH والمحاليل المنظمة مع الإجابات
2.سهلة
أوجد pH pH لمحلول NaOH، وهو قاعدة قوية، تركيزه 0,01 mol/L عند 25 °C.
c = 0,01 mol/L
pH =
3.متوسطة
أوجد pH pH لمحلول تركيزه 0,25 mol/L من حمض اللاكتيك (Ka = 0,00014).
c = 0,25 mol/LKa = 0,00014
pH =
4.متوسطة
أوجد pH pH لمحلول تركيزه 0,2 mol/L من حمض الأسيتيك (Ka = 1,8 × 10⁻⁵).
c = 0,2 mol/LKa = 1,8 × 10⁻⁵
pH =
5.صعبة
يحتوي محلول منظم حجمه 1,00 L على 0,3 mol من حمض البنزويك و0,2 mol من قاعدته المرافقة (Ka = 6,3 × 10⁻⁵). يُضاف 0,01 mol من NaOH. أوجد pH الجديد pH.
n(HA) = 0,3 moln(A⁻) = 0,2 moln(OH⁻) = 0,01 molKa = 6,3 × 10⁻⁵
pH =
6.صعبة
يحتوي محلول منظم على 0,5 mol/L من حمض الهيدروفلوريك و0,1 mol/L من ملح الصوديوم الخاص به. Ka = 0,00068. أوجد pH pH للمحلول المنظم.
[HA] = 0,5[A⁻] = 0,1Ka = 0,00068
pH =
مفتاح الإجابات
- 1. [H₃O⁺] = 1,995 × 10⁻⁵ mol/L
- 2. pH = 12
- 3. pH = 2,233
- 4. pH = 2,724
- 5. pH = 4,06
- 6. pH = 2,469
حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.