1.سهلة
يتبع التفاعل A + B → C قانون السرعة r = k·CA²·CB، مع k = 0,2 L²/(mol²·s). أوجد سرعة التفاعل r عندما CA = 0,2 mol/L و CB = 1 mol/L.
r = k·CA²·CBk = 0,2 L²/(mol²·s)CA = 0,2 mol/LCB = 1 mol/L
r = mol/(L·s)
ورقة عمل حركية التفاعلات مع الإجابات
2.سهلة
لتفاعل من الرتبة الأولى ثابت سرعة 0,02 min⁻¹. أوجد عمر النصف t½.
k = 0,02 min⁻¹
t½ = min
3.متوسطة
لتفاعل من الرتبة الثانية (−rA = k·CA²) k = 0,02 L/(mol·min) وتركيز ابتدائي 2 mol/L. أوجد عمر نصفه الأول t½.
k = 0,02 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/L
t½ = min
4.متوسطة
لتفاعل قانون سرعته −rA = k·CA² قيمة k = 1 L/(mol·min) ويبدأ من 1 mol/L. أوجد التركيز CA بعد 20 min.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.صعبة
ثابت سرعة تفاعل 0,02 min⁻¹ عند 20 °C و 0,0918 min⁻¹ عند 50 °C. أوجد طاقة التنشيط Ea.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,0918 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.صعبة
لتفاعل من الرتبة الأولى k = 0,02 min⁻¹ عند 25 °C وطاقة تنشيط 50 kJ/mol. يُشغَّل المفاعل الدفعي الآن عند 45 °C لمدة 15 min. أوجد التحوّل X الذي يُبلَغ.
k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 50 kJ/molT2 = 45 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
مفتاح الإجابات
- 1. r = 0,008 mol/(L·s)
- 2. t½ = 34,66 min
- 3. t½ = 25 min
- 4. CA = 0,04762 mol/L
- 5. Ea = 40,01 kJ/mol
- 6. X = 65,57 %
حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.