1.سهلة
يتبع التفاعل A + B → C قانون السرعة r = k·CB، مع k = 0,002 s⁻¹. أوجد سرعة التفاعل r عندما CA = 0,5 mol/L و CB = 0,2 mol/L.
r = k·CBk = 0,002 s⁻¹CA = 0,5 mol/LCB = 0,2 mol/L
r = mol/(L·s)
ورقة عمل حركية التفاعلات مع الإجابات
2.سهلة
لتفاعل من الرتبة الأولى عمر نصف 6 min. أوجد ثابت سرعته k.
t½ = 6 min
k = min⁻¹
3.متوسطة
لتفاعل قانون سرعته −rA = k·CA² قيمة k = 0,25 L/(mol·min) ويبدأ من 0,5 mol/L. أوجد التركيز CA بعد 2 min.
k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.متوسطة
لتفاعل من الرتبة الأولى في مفاعل دفعي k = 0,3 min⁻¹. كم يستغرق الوصول إلى تحوّل 99%؟ أوجد t.
k = 0,3 min⁻¹X = 99 %
t = min
5.صعبة
لتفاعل من الرتبة الأولى k = 0,002 min⁻¹ عند 30 °C وطاقة تنشيط 60 kJ/mol. يُشغَّل المفاعل الدفعي الآن عند 45 °C لمدة 60 min. أوجد التحوّل X الذي يُبلَغ.
k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 60 kJ/molT2 = 45 °Ct = 60 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.صعبة
ثابت سرعة تفاعل 0,01 min⁻¹ عند 30 °C و 0,0558 min⁻¹ عند 50 °C. أوجد طاقة التنشيط Ea.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,0558 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
مفتاح الإجابات
- 1. r = 0,0004 mol/(L·s)
- 2. k = 0,1155 min⁻¹
- 3. CA = 0,4 mol/L
- 4. t = 15,35 min
- 5. X = 30,83 %
- 6. Ea = 70,01 kJ/mol
حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.