1.سهلة
يتبع التفاعل A + B → C قانون السرعة r = k·CA·CB²، مع k = 0,02 L²/(mol²·s). أوجد سرعة التفاعل r عندما CA = 2 mol/L و CB = 0,5 mol/L.
r = k·CA·CB²k = 0,02 L²/(mol²·s)CA = 2 mol/LCB = 0,5 mol/L
r = mol/(L·s)
ورقة عمل حركية التفاعلات مع الإجابات
2.سهلة
لتفاعل من الرتبة الأولى عمر نصف 6 min. أوجد ثابت سرعته k.
t½ = 6 min
k = min⁻¹
3.متوسطة
لتفاعل قانون سرعته −rA = k·CA² قيمة k = 0,8 L/(mol·min) ويبدأ من 1 mol/L. أوجد التركيز CA بعد 2 min.
k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.متوسطة
لتفاعل من الرتبة الصفرية k = 0,05 mol/(L·min) ويبدأ عند 1 mol/L. كم يستغرق الوصول إلى تحوّل 40%؟ أوجد t.
k = 0,05 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/LX = 40 %
t = min
5.صعبة
لتفاعل ثابت سرعة 0,1 min⁻¹ عند 35 °C وطاقة تنشيط 90 kJ/mol. أوجد ثابت السرعة k2 عند 45 °C.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 45 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.صعبة
لتفاعل ثابت سرعة 0,01 min⁻¹ عند 20 °C وطاقة تنشيط 90 kJ/mol. أوجد ثابت السرعة k2 عند 45 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 45 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
مفتاح الإجابات
- 1. r = 0,01 mol/(L·s)
- 2. k = 0,1155 min⁻¹
- 3. CA = 0,3846 mol/L
- 4. t = 8 min
- 5. k2 = 0,3017 min⁻¹
- 6. k2 = 0,182 min⁻¹
حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.