1.سهلة
يتبع التفاعل A + B → C قانون السرعة r = k·CB، مع k = 0,2 s⁻¹. أوجد سرعة التفاعل r عندما CA = 2 mol/L و CB = 0,6 mol/L.
r = k·CBk = 0,2 s⁻¹CA = 2 mol/LCB = 0,6 mol/L
r = mol/(L·s)
ورقة عمل حركية التفاعلات مع الإجابات
2.سهلة
لتفاعل من الرتبة الأولى A → نواتج ثابت سرعة 0,01 min⁻¹. التركيز الابتدائي لـ A هو 0,8 mol/L. أوجد التركيز CA بعد 30 min.
k = 0,01 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
3.متوسطة
لتفاعل من الرتبة الصفرية k = 0,04 mol/(L·min) ويبدأ عند 1 mol/L. كم يستغرق الوصول إلى تحوّل 20%؟ أوجد t.
k = 0,04 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/LX = 20 %
t = min
4.متوسطة
لتفاعل من الرتبة الأولى في مفاعل دفعي k = 0,1 min⁻¹. كم يستغرق الوصول إلى تحوّل 75%؟ أوجد t.
k = 0,1 min⁻¹X = 75 %
t = min
5.صعبة
ثابت سرعة تفاعل 0,1 min⁻¹ عند 40 °C و 0,486 min⁻¹ عند 55 °C. أوجد طاقة التنشيط Ea.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,486 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.صعبة
لتفاعل ثابت سرعة 0,1 min⁻¹ عند 20 °C وطاقة تنشيط 120 kJ/mol. أوجد ثابت السرعة k2 عند 35 °C.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 35 °CEa = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
مفتاح الإجابات
- 1. r = 0,12 mol/(L·s)
- 2. CA = 0,5927 mol/L
- 3. t = 5 min
- 4. t = 13,86 min
- 5. Ea = 90,05 kJ/mol
- 6. k2 = 1,099 min⁻¹
حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.