1.سهلة
يتبع التفاعل A + B → C قانون السرعة r = k·CA·CB، مع k = 0,02 L/(mol·s). أوجد سرعة التفاعل r عندما CA = 1,5 mol/L و CB = 0,3 mol/L.
r = k·CA·CBk = 0,02 L/(mol·s)CA = 1,5 mol/LCB = 0,3 mol/L
r = mol/(L·s)
ورقة عمل حركية التفاعلات مع الإجابات
2.سهلة
لتفاعل من الرتبة الأولى ثابت سرعة 0,15 min⁻¹. أوجد عمر النصف t½.
k = 0,15 min⁻¹
t½ = min
3.متوسطة
في تفاعل من الرتبة الأولى ينخفض تركيز A من 1 mol/L إلى 0,2 mol/L في 30 min. أوجد ثابت السرعة k.
CA0 = 1 mol/LCA = 0,2 mol/Lt = 30 min
k = min⁻¹
4.متوسطة
لتفاعل قانون سرعته −rA = k·CA² قيمة k = 0,2 L/(mol·min) ويبدأ من 1,5 mol/L. أوجد التركيز CA بعد 20 min.
k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.صعبة
لتفاعل ثابت سرعة 0,01 min⁻¹ عند 30 °C وطاقة تنشيط 80 kJ/mol. أوجد ثابت السرعة k2 عند 45 °C.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 45 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.صعبة
ثابت سرعة تفاعل 0,005 min⁻¹ عند 30 °C و 0,00942 min⁻¹ عند 40 °C. أوجد طاقة التنشيط Ea.
k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,00942 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
مفتاح الإجابات
- 1. r = 0,009 mol/(L·s)
- 2. t½ = 4,621 min
- 3. k = 0,05365 min⁻¹
- 4. CA = 0,2143 mol/L
- 5. k2 = 0,04466 min⁻¹
- 6. Ea = 49,99 kJ/mol
حلول كاملة خطوة بخطوة: تدرّب على هذا الموضوع في examproblems.com.