Massenbilanz
- Stationärer Zustand
- Eingang = Ausgang
- Gesamtbilanz
- ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
- Komponentenbilanz
- ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
- Verdampfer
- F·xF = P·xP, W = F − P
Stoff- und Energiebilanzen: Lernpaket
Formelsammlungen, die wichtigsten Lösungsschritte zu jedem Thema und 8 Übungsaufgaben, mit vollständigen Lösungen am Ende.
1Formeln und Methoden
Energiebilanz
- Fühlbare Wärme
- Q = ṁ·cp·ΔT
- Latente Wärme
- Q = ṁ·hfg
- Mischen
- ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
- Wasser
- cp ≈ 4,18 kJ/(kg·K)
Ideales Gasgesetz
- Ideales Gasgesetz
- pV = nRT
- Gaskonstante
- R = 8,314 J/(mol·K)
- Allgemeine Gasgleichung
- p1V1/T1 = p2V2/T2
- Stoffmenge
- n = m/M
- Temperatur
- T[K] = T[°C] + 273,15
Stöchiometrie
- Stoffmenge
- n = m/M
- Konzentration
- c = n/V
- Stoffmengenverhältnis
- die Koeffizienten der ausgeglichenen Gleichung verwenden
- Limitierender Reaktant
- der, der zuerst aufgebraucht ist
- Prozentuale Ausbeute
- tatsächlich / theoretisch × 100%
Methode
- Stelle die Reaktionsgleichung auf und gleiche sie aus.
- Rechne die gegebene Masse in Stoffmenge um: n = m/M.
- Verwende die Koeffizienten als Stoffmengenverhältnis, um die Stoffmenge des gesuchten Stoffs zu bestimmen.
- Rechne mit m = n·M wieder in eine Masse um. Bei zwei Edukten bestimmst du zuerst den limitierenden Reaktanten.
2Übungsaufgaben
1.MassenbilanzMittel
Wie viel von Strom 2 muss stündlich zu Strom 1 gegeben werden, damit das Gemisch 15 % NaOH enthält? Bestimme ṁ2.
ṁ1 = 250 kg/hx1 = 35 %x2 = 10 %x3 = 15 %
ṁ2 = kg/h
2.MassenbilanzSchwer
Ein Verdampfer konzentriert eine Lösung von Zucker, indem er reines Wasser abdampft. Bestimme die verdampfte Wassermenge W in kg/h.
F = 3300 kg/hxF = 14 %xP = 60 %
W = kg/h
3.EnergiebilanzMittel
Heißes Glykolgemisch kühlt Wasser in einem Gegenstrom-Wärmeübertrager ohne Wärmeverlust. Bestimme die Austrittstemperatur des Wassers tout.
ṁh = 2,5 kg/scp,h = 3,6 kJ/(kg·K)Th: 120 → 80 °Cṁc = 1,5 kg/scp,c = 4,18 kJ/(kg·K)tin = 20 °C
tout = °C
4.EnergiebilanzSchwer
Heißes Glykolgemisch erwärmt Wasser in einem Wärmeübertrager, der 10 % der vom heißen Strom abgegebenen Wärme an die Umgebung verliert. Bestimme den nötigen Wasserstrom ṁc.
ṁh = 3 kg/scp,h = 3,6 kJ/(kg·K)Th: 130 → 60 °Ct: 30 → 55 °Ccp,c = 4,18 kJ/(kg·K)Verlust = 10 %
ṁc = kg/s
5.Ideales GasgesetzMittel
Welches Volumen V nehmen 120 g CO₂ bei 250 kPa und 5 °C ein? Behandle es als ideales Gas.
m = 120 gM = 44,01 g/molP = 250 kPaT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
6.Ideales GasgesetzSchwer
Eine feste Menge He geht von 300 kPa, 2 L, 30 °C über zu 300 kPa und 250 °C. Bestimme das neue Volumen V2.
P1 = 300 kPaV1 = 2 LT1 = 30 °CP2 = 300 kPaT2 = 250 °C
V2 = L
7.StöchiometrieMittel
8 g N2 und 80 g H2 reagieren nach N2 + 3H2 → 2NH3. Welche Masse m an NH3 kann entstehen?
M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
8.StöchiometrieSchwer
Bei der Reaktion C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 reagieren 8 g C6H12O6 vollständig (die übrigen Edukte im Überschuss), und es werden 3,2 g CO2 gewonnen. Bestimme die prozentuale Ausbeute Y.
M(C6H12O6) = 180,16 g/molM(CO2) = 44,01 g/moltatsächlich: 3,2 g
Y = %
3Lösungen
1.Massenbilanz
Antwort: ṁ2 = 1000 kg/h
Stationäre Massenbilanz: Eingang = Ausgang für die Gesamtmasse und für jede Komponente. Mischaufgaben verbinden beides.
Bilanzen
Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
NaOH: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3
Nach ṁ2 auflösen
ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 250·(35 − 15)/(15 − 10) = 1000 kg/h
Antwort
ṁ2 = 1000 kg/h
2.Massenbilanz
Antwort: W = 2530 kg/h
Bezugskomponente: Eine Komponente, die unverändert in nur einem Strom durchläuft (hier der gelöste Stoff), verknüpft die Ströme direkt. Die Gesamtbilanz liefert den Rest.
Bilanz des gelösten Stoffs
F·xF = P·xP → P = 3300·14/60 = 770 kg/h
Gesamtbilanz
W = F − P = 3300 − 770 = 2530 kg/h
Antwort
W = 2530 kg/h
3.Energiebilanz
Antwort: tout = 77,42 °C
Energiebilanz des Wärmeübertragers: Ohne Verluste gilt ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).
Vom heißen Strom abgegebene Wärme
Q = 2,5·3,6·(120 − 80) = 360 kW
Vom Wasser aufgenommene Wärme
tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 20 + 360/(1,5·4,18) = 77,42 °C
Antwort
tout = 77,42 °C
4.Energiebilanz
Antwort: ṁc = 6,511 kg/s
Energiebilanz mit Verlusten: abgegebene Wärme = aufgenommene Wärme + Wärmeverlust.
Abgegebene Wärme
Qh = 3·3,6·(130 − 60) = 756 kW
Wärme, die das Wasser erreicht
Qc = (1 − 0,1)·756 = 680,4 kW
Wasserstrom
ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 680,4/(4,18·25) = 6,511 kg/s
Antwort
ṁc = 6,511 kg/s
5.Ideales Gasgesetz
Antwort: V = 25,22 L
Ideales Gasgesetz: PV = nRT, mit n = m/M.
Stoffmenge
n = 120/44,01 = 2,727 mol
T = 5 + 273,15 = 278,1 K
Volumen
V = nRT/P = 2,727·8,314·278,1/250 = 25,22 L
Antwort
V = 25,22 L
6.Ideales Gasgesetz
Antwort: V2 = 3,451 L
Allgemeine Gasgleichung: Für eine feste Menge eines idealen Gases gilt P1V1/T1 = P2V2/T2.
Absolute Temperaturen
T1 = 303,1 K, T2 = 523,1 K
Allgemeine Gasgleichung
V2 = V1·(P1/P2)·(T2/T1) = 2·(300/300)·(523,1/303,1) = 3,451 L
Antwort
V2 = 3,451 L
7.Stöchiometrie
Antwort: m = 9,724 g
Stöchiometrie: Eine ausgeglichene Gleichung zählt Teilchen, nicht Gramm. Rechne Masse mit n = m/M in Stoffmenge um, nimm die Koeffizienten der Gleichung als Stoffmengenverhältnis und rechne mit m = n·M zurück. Bei zwei Edukten ist der limitierende Reaktant der, der zuerst verbraucht ist und die Produktmenge bestimmt.
Stoffmenge jedes Edukts
n(N2) = 8/28,02 = 0,2855 mol
n(H2) = 80/2,016 = 39,68 mol
Limitierender Reaktant
0,2855/1 = 0,2855, 39,68/3 = 13,23 → N2
Masse des Produkts
n(NH3) = 0,2855·2 = 0,571 mol
m = 0,571·17,03 = 9,724 g
Antwort
m = 9,724 g
8.Stöchiometrie
Antwort: Y = 81,87 %
Stöchiometrie: Eine ausgeglichene Gleichung zählt Teilchen, nicht Gramm. Rechne Masse mit n = m/M in Stoffmenge um, nimm die Koeffizienten der Gleichung als Stoffmengenverhältnis und rechne mit m = n·M zurück. Bei zwei Edukten ist der limitierende Reaktant der, der zuerst verbraucht ist und die Produktmenge bestimmt.
Theoretische Ausbeute
n(C6H12O6) = 8/180,16 = 0,0444 mol
m = 0,0444·2/1·44,01 = 3,909 g
Prozentuale Ausbeute
Y = 3,2/3,909·100 = 81,87%
Antwort
Y = 81,87%
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