Arbeitsblatt Kalorimetrie & Enthalpie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Kalorimetrie & Enthalpie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht
Wasserm = 150 gT1​ = 18 °C → T2​ = 60 °Cq = ?

Wie viel Wärme q braucht man, um 150 g Wasser von 18 °C auf 60 °C zu erwärmen? Die spezifische Wärmekapazität von Wasser beträgt 4,18 J/(g·°C). Gib das Ergebnis in kJ an.

m = 150 gT1 = 18 °CT2 = 60 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Leicht
Wasserm = 400 gq = 53 kJΔT = ?

Einer Wassermenge von 400 g (c = 4,18 J/(g·°C)) werden 53 kJ Wärme zugeführt. Bestimme die Temperaturerhöhung ΔT.

q = 53 kJm = 400 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Mittel
Tf​ = ?Aluminiumm = 150 gT = 170 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Wasserm = 300 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Ein Block aus Aluminium mit 150 g (c = 0,897 J/(g·°C)) und einer Temperatur von 170 °C wird in einem isolierten Becher in 300 g Wasser (c = 4,18 J/(g·°C)) von 20 °C gelegt. Bestimme die Endtemperatur Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 300 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Mittel
Tf​ = ?Eisenm = 200 gT = 190 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Wasserm = 300 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Ein Block aus Eisen mit 200 g (c = 0,449 J/(g·°C)) und einer Temperatur von 190 °C wird in einem isolierten Becher in 300 g Wasser (c = 4,18 J/(g·°C)) von 15 °C gelegt. Bestimme die Endtemperatur Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 300 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Schwer
H2CH3​OH + 3O₂Edukte2CO₂ + 4H₂O(l)ProdukteΔH° = ?

Bestimme mit den Standardbildungsenthalpien ΔH° für die Reaktion 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Schwer
H2C2​H6​ + 7O₂Edukte4CO₂ + 6H₂O(l)ProdukteΔH° = ?

Bestimme mit den Standardbildungsenthalpien ΔH° für die Reaktion 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Lösungsschlüssel

  1. 1. q = 26,33 kJ
  2. 2. ΔT = 31,7 °C
  3. 3. Tf = 34,53 °C
  4. 4. Tf = 26,69 °C
  5. 5. ΔH° = −1453 kJ
  6. 6. ΔH° = −3119 kJ

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