Arbeitsblatt Kalorimetrie & Enthalpie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Kalorimetrie & Enthalpie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht
Wasserm = 1000 gq = 73 kJΔT = ?

Einer Wassermenge von 1000 g (c = 4,18 J/(g·°C)) werden 73 kJ Wärme zugeführt. Bestimme die Temperaturerhöhung ΔT.

q = 73 kJm = 1000 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Leicht
Wasserm = 150 gq = 79 kJΔT = ?

Einer Wassermenge von 150 g (c = 4,18 J/(g·°C)) werden 79 kJ Wärme zugeführt. Bestimme die Temperaturerhöhung ΔT.

q = 79 kJm = 150 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Mittel
Tf​ = ?Bleim = 250 gT = 80 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Wasserm = 150 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Ein Block aus Blei mit 250 g (c = 0,129 J/(g·°C)) und einer Temperatur von 80 °C wird in einem isolierten Becher in 150 g Wasser (c = 4,18 J/(g·°C)) von 19 °C gelegt. Bestimme die Endtemperatur Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 150 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Mittel
Tf​ = ?Eisenm = 50 gT = 120 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Wasserm = 250 gT = 20 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Ein Block aus Eisen mit 50 g (c = 0,449 J/(g·°C)) und einer Temperatur von 120 °C wird in einem isolierten Becher in 250 g Wasser (c = 4,18 J/(g·°C)) von 20 °C gelegt. Bestimme die Endtemperatur Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 250 gTwater = 20 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Schwer
HC3​H8​ + 5O₂Edukte3CO₂ + 4H₂O(l)ProdukteΔH° = ?

Bestimme mit den Standardbildungsenthalpien ΔH° für die Reaktion C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Schwer
HC6​H12​O6​ + 6O₂Edukte6CO₂ + 6H₂O(l)ProdukteΔH° = ?

Bestimme mit den Standardbildungsenthalpien ΔH° für die Reaktion C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Lösungsschlüssel

  1. 1. ΔT = 17,46 °C
  2. 2. ΔT = 126 °C
  3. 3. Tf = 21,98 °C
  4. 4. Tf = 22,1 °C
  5. 5. ΔH° = −2220 kJ
  6. 6. ΔH° = −2802 kJ

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