Arbeitsblatt Kalorimetrie & Enthalpie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Kalorimetrie & Enthalpie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht
Wasserm = 500 gT1​ = 19 °C → T2​ = 45 °Cq = ?

Wie viel Wärme q braucht man, um 500 g Wasser von 19 °C auf 45 °C zu erwärmen? Die spezifische Wärmekapazität von Wasser beträgt 4,18 J/(g·°C). Gib das Ergebnis in kJ an.

m = 500 gT1 = 19 °CT2 = 45 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Leicht
Wasserm = 750 gq = 45 kJΔT = ?

Einer Wassermenge von 750 g (c = 4,18 J/(g·°C)) werden 45 kJ Wärme zugeführt. Bestimme die Temperaturerhöhung ΔT.

q = 45 kJm = 750 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Mittel
Tf​ = ?Eisenm = 75 gT = 160 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Wasserm = 200 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Ein Block aus Eisen mit 75 g (c = 0,449 J/(g·°C)) und einer Temperatur von 160 °C wird in einem isolierten Becher in 200 g Wasser (c = 4,18 J/(g·°C)) von 21 °C gelegt. Bestimme die Endtemperatur Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 200 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Mittel
Tf​ = ?Eisenm = 250 gT = 200 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Wasserm = 250 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Ein Block aus Eisen mit 250 g (c = 0,449 J/(g·°C)) und einer Temperatur von 200 °C wird in einem isolierten Becher in 250 g Wasser (c = 4,18 J/(g·°C)) von 17 °C gelegt. Bestimme die Endtemperatur Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 250 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Schwer
H2C4​H10​ + 13O₂Edukte8CO₂ + 10H₂O(l)ProdukteΔH° = ?

Bestimme mit den Standardbildungsenthalpien ΔH° für die Reaktion 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Schwer
HC3​H8​ + 5O₂Edukte3CO₂ + 4H₂O(l)ProdukteΔH° = ?

Bestimme mit den Standardbildungsenthalpien ΔH° für die Reaktion C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Lösungsschlüssel

  1. 1. q = 54,34 kJ
  2. 2. ΔT = 14,35 °C
  3. 3. Tf = 26,38 °C
  4. 4. Tf = 34,75 °C
  5. 5. ΔH° = −5755 kJ
  6. 6. ΔH° = −2220 kJ

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