Arbeitsblatt Kalorimetrie & Enthalpie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Kalorimetrie & Enthalpie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht
Wasserm = 750 gq = 30 kJΔT = ?

Einer Wassermenge von 750 g (c = 4,18 J/(g·°C)) werden 30 kJ Wärme zugeführt. Bestimme die Temperaturerhöhung ΔT.

q = 30 kJm = 750 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Leicht
Wasserm = 150 gq = 37 kJΔT = ?

Einer Wassermenge von 150 g (c = 4,18 J/(g·°C)) werden 37 kJ Wärme zugeführt. Bestimme die Temperaturerhöhung ΔT.

q = 37 kJm = 150 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Mittel
Tf​ = ?Bleim = 50 gT = 180 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Wasserm = 300 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Ein Block aus Blei mit 50 g (c = 0,129 J/(g·°C)) und einer Temperatur von 180 °C wird in einem isolierten Becher in 300 g Wasser (c = 4,18 J/(g·°C)) von 16 °C gelegt. Bestimme die Endtemperatur Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 300 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Mittel
Tf​ = ?Kupferm = 250 gT = 200 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Wasserm = 100 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Ein Block aus Kupfer mit 250 g (c = 0,385 J/(g·°C)) und einer Temperatur von 200 °C wird in einem isolierten Becher in 100 g Wasser (c = 4,18 J/(g·°C)) von 25 °C gelegt. Bestimme die Endtemperatur Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 100 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Schwer
H100 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂Edukte2CO₂ + 4H₂O(l)Produkteq = ?

Bestimme mit den Standardbildungsenthalpien die Wärme q, die frei wird, wenn 100 g CH3OH (M = 32,04 g/mol) vollständig verbrennen: 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Gib q als positive Zahl an.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Schwer
H2C4​H10​ + 13O₂Edukte8CO₂ + 10H₂O(l)ProdukteΔH° = ?

Bestimme mit den Standardbildungsenthalpien ΔH° für die Reaktion 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Lösungsschlüssel

  1. 1. ΔT = 9,569 °C
  2. 2. ΔT = 59,01 °C
  3. 3. Tf = 16,84 °C
  4. 4. Tf = 57,75 °C
  5. 5. q = 2267 kJ
  6. 6. ΔH° = −5755 kJ

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