Arbeitsblatt Kalorimetrie & Enthalpie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Kalorimetrie & Enthalpie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht
Wasserm = 250 gq = 11 kJΔT = ?

Einer Wassermenge von 250 g (c = 4,18 J/(g·°C)) werden 11 kJ Wärme zugeführt. Bestimme die Temperaturerhöhung ΔT.

q = 11 kJm = 250 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Leicht
Wasserm = 250 gT1​ = 29 °C → T2​ = 85 °Cq = ?

Wie viel Wärme q braucht man, um 250 g Wasser von 29 °C auf 85 °C zu erwärmen? Die spezifische Wärmekapazität von Wasser beträgt 4,18 J/(g·°C). Gib das Ergebnis in kJ an.

m = 250 gT1 = 29 °CT2 = 85 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Mittel
Tf​ = ?Bleim = 100 gT = 110 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Wasserm = 200 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Ein Block aus Blei mit 100 g (c = 0,129 J/(g·°C)) und einer Temperatur von 110 °C wird in einem isolierten Becher in 200 g Wasser (c = 4,18 J/(g·°C)) von 18 °C gelegt. Bestimme die Endtemperatur Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 200 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Mittel
Tf​ = ?Eisenm = 250 gT = 130 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Wasserm = 300 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Ein Block aus Eisen mit 250 g (c = 0,449 J/(g·°C)) und einer Temperatur von 130 °C wird in einem isolierten Becher in 300 g Wasser (c = 4,18 J/(g·°C)) von 15 °C gelegt. Bestimme die Endtemperatur Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 300 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Schwer
HC3​H8​ + 5O₂Edukte3CO₂ + 4H₂O(l)ProdukteΔH° = ?

Bestimme mit den Standardbildungsenthalpien ΔH° für die Reaktion C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Schwer
HCH4​ + 2O₂EdukteCO₂ + 2H₂O(l)ProdukteΔH° = ?

Bestimme mit den Standardbildungsenthalpien ΔH° für die Reaktion CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Lösungsschlüssel

  1. 1. ΔT = 10,53 °C
  2. 2. q = 58,52 kJ
  3. 3. Tf = 19,4 °C
  4. 4. Tf = 24,45 °C
  5. 5. ΔH° = −2220 kJ
  6. 6. ΔH° = −890,3 kJ

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