Arbeitsblatt Kalorimetrie & Enthalpie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Kalorimetrie & Enthalpie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht
Wasserm = 300 gq = 51 kJΔT = ?

Einer Wassermenge von 300 g (c = 4,18 J/(g·°C)) werden 51 kJ Wärme zugeführt. Bestimme die Temperaturerhöhung ΔT.

q = 51 kJm = 300 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Leicht
Wasserm = 300 gq = 22 kJΔT = ?

Einer Wassermenge von 300 g (c = 4,18 J/(g·°C)) werden 22 kJ Wärme zugeführt. Bestimme die Temperaturerhöhung ΔT.

q = 22 kJm = 300 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Mittel
Tf​ = ?Eisenm = 50 gT = 80 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Wasserm = 300 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Ein Block aus Eisen mit 50 g (c = 0,449 J/(g·°C)) und einer Temperatur von 80 °C wird in einem isolierten Becher in 300 g Wasser (c = 4,18 J/(g·°C)) von 18 °C gelegt. Bestimme die Endtemperatur Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 300 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Mittel
Tf​ = ?Bleim = 75 gT = 80 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Wasserm = 200 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Ein Block aus Blei mit 75 g (c = 0,129 J/(g·°C)) und einer Temperatur von 80 °C wird in einem isolierten Becher in 200 g Wasser (c = 4,18 J/(g·°C)) von 17 °C gelegt. Bestimme die Endtemperatur Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 200 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Schwer
HC6​H12​O6​ + 6O₂Edukte6CO₂ + 6H₂O(l)ProdukteΔH° = ?

Bestimme mit den Standardbildungsenthalpien ΔH° für die Reaktion C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Schwer
HCH4​ + 2O₂EdukteCO₂ + 2H₂O(l)ProdukteΔH° = ?

Bestimme mit den Standardbildungsenthalpien ΔH° für die Reaktion CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Lösungsschlüssel

  1. 1. ΔT = 40,67 °C
  2. 2. ΔT = 17,54 °C
  3. 3. Tf = 19,09 °C
  4. 4. Tf = 17,72 °C
  5. 5. ΔH° = −2802 kJ
  6. 6. ΔH° = −890,3 kJ

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