Arbeitsblatt Kalorimetrie & Enthalpie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Kalorimetrie & Enthalpie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht
Wasserm = 250 gT1​ = 16 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

Wie viel Wärme q braucht man, um 250 g Wasser von 16 °C auf 95 °C zu erwärmen? Die spezifische Wärmekapazität von Wasser beträgt 4,18 J/(g·°C). Gib das Ergebnis in kJ an.

m = 250 gT1 = 16 °CT2 = 95 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Leicht
Wasserm = 250 gT1​ = 19 °C → T2​ = 50 °Cq = ?

Wie viel Wärme q braucht man, um 250 g Wasser von 19 °C auf 50 °C zu erwärmen? Die spezifische Wärmekapazität von Wasser beträgt 4,18 J/(g·°C). Gib das Ergebnis in kJ an.

m = 250 gT1 = 19 °CT2 = 50 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Mittel
Tf​ = ?Eisenm = 200 gT = 170 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Wasserm = 150 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Ein Block aus Eisen mit 200 g (c = 0,449 J/(g·°C)) und einer Temperatur von 170 °C wird in einem isolierten Becher in 150 g Wasser (c = 4,18 J/(g·°C)) von 18 °C gelegt. Bestimme die Endtemperatur Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 150 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Mittel
Tf​ = ?Bleim = 150 gT = 130 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Wasserm = 400 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Ein Block aus Blei mit 150 g (c = 0,129 J/(g·°C)) und einer Temperatur von 130 °C wird in einem isolierten Becher in 400 g Wasser (c = 4,18 J/(g·°C)) von 19 °C gelegt. Bestimme die Endtemperatur Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 400 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Schwer
HC2​H5​OH + 3O₂Edukte2CO₂ + 3H₂O(l)ProdukteΔH° = ?

Bestimme mit den Standardbildungsenthalpien ΔH° für die Reaktion C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Schwer
HCH4​ + 2O₂EdukteCO₂ + 2H₂O(l)ProdukteΔH° = ?

Bestimme mit den Standardbildungsenthalpien ΔH° für die Reaktion CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Lösungsschlüssel

  1. 1. q = 82,56 kJ
  2. 2. q = 32,4 kJ
  3. 3. Tf = 37,04 °C
  4. 4. Tf = 20,27 °C
  5. 5. ΔH° = −1367 kJ
  6. 6. ΔH° = −890,3 kJ

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