1.Leicht
Wie viel Wärme q braucht man, um 200 g Wasser von 22 °C auf 50 °C zu erwärmen? Die spezifische Wärmekapazität von Wasser beträgt 4,18 J/(g·°C). Gib das Ergebnis in kJ an.
m = 200 gT1 = 22 °CT2 = 50 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
Arbeitsblatt Kalorimetrie & Enthalpie mit Lösungen
2.Leicht
Einer Wassermenge von 300 g (c = 4,18 J/(g·°C)) werden 68 kJ Wärme zugeführt. Bestimme die Temperaturerhöhung ΔT.
q = 68 kJm = 300 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Mittel
Ein Block aus Zink mit 50 g (c = 0,388 J/(g·°C)) und einer Temperatur von 190 °C wird in einem isolierten Becher in 250 g Wasser (c = 4,18 J/(g·°C)) von 16 °C gelegt. Bestimme die Endtemperatur Tf.
mmetal = 50 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 190 °Cmwater = 250 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Mittel
Ein Block aus Eisen mit 250 g (c = 0,449 J/(g·°C)) und einer Temperatur von 100 °C wird in einem isolierten Becher in 300 g Wasser (c = 4,18 J/(g·°C)) von 18 °C gelegt. Bestimme die Endtemperatur Tf.
mmetal = 250 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 300 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Schwer
Bestimme mit den Standardbildungsenthalpien ΔH° für die Reaktion C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).
ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Schwer
Bestimme mit den Standardbildungsenthalpien die Wärme q, die frei wird, wenn 20 g C2H6 (M = 30,07 g/mol) vollständig verbrennen: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Gib q als positive Zahl an.
ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
Lösungsschlüssel
- 1. q = 23,41 kJ
- 2. ΔT = 54,23 °C
- 3. Tf = 19,17 °C
- 4. Tf = 24,74 °C
- 5. ΔH° = −2802 kJ
- 6. q = 1037 kJ
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