Arbeitsblatt Kalorimetrie & Enthalpie mit Lösungen

Kostenloses Arbeitsblatt Kalorimetrie & Enthalpie zum Ausdrucken: 6 Aufgaben von leicht bis Prüfungsniveau, mit Lösungsschlüssel. Drucke es aus oder speichere es als PDF.

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1.Leicht
Wasserm = 250 gq = 46 kJΔT = ?

Einer Wassermenge von 250 g (c = 4,18 J/(g·°C)) werden 46 kJ Wärme zugeführt. Bestimme die Temperaturerhöhung ΔT.

q = 46 kJm = 250 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Leicht
Wasserm = 1000 gT1​ = 30 °C → T2​ = 40 °Cq = ?

Wie viel Wärme q braucht man, um 1000 g Wasser von 30 °C auf 40 °C zu erwärmen? Die spezifische Wärmekapazität von Wasser beträgt 4,18 J/(g·°C). Gib das Ergebnis in kJ an.

m = 1000 gT1 = 30 °CT2 = 40 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Mittel
Tf​ = ?Bleim = 75 gT = 200 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Wasserm = 300 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Ein Block aus Blei mit 75 g (c = 0,129 J/(g·°C)) und einer Temperatur von 200 °C wird in einem isolierten Becher in 300 g Wasser (c = 4,18 J/(g·°C)) von 18 °C gelegt. Bestimme die Endtemperatur Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 300 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Mittel
Tf​ = ?Bleim = 100 gT = 100 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Wasserm = 250 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Ein Block aus Blei mit 100 g (c = 0,129 J/(g·°C)) und einer Temperatur von 100 °C wird in einem isolierten Becher in 250 g Wasser (c = 4,18 J/(g·°C)) von 17 °C gelegt. Bestimme die Endtemperatur Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 250 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Schwer
HCH4​ + 2O₂EdukteCO₂ + 2H₂O(l)ProdukteΔH° = ?

Bestimme mit den Standardbildungsenthalpien ΔH° für die Reaktion CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Schwer
H25 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂Edukte3CO₂ + 4H₂O(l)Produkteq = ?

Bestimme mit den Standardbildungsenthalpien die Wärme q, die frei wird, wenn 25 g C3H8 (M = 44,1 g/mol) vollständig verbrennen: C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Gib q als positive Zahl an.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Lösungsschlüssel

  1. 1. ΔT = 44,02 °C
  2. 2. q = 41,8 kJ
  3. 3. Tf = 19,39 °C
  4. 4. Tf = 18,01 °C
  5. 5. ΔH° = −890,3 kJ
  6. 6. q = 1258 kJ

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